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【题目】软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图所示。

1A 中含有的官能团名称是_________

2)甲的结构简式是_____________

3BC反应的化学方程式是______________________________________________

4B有多种同分异构体.属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有______种(不考虑顺反异构,下同),写出其中能发生银镜反应,且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是___________

5)已知F的相对分子质量为110,分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍,苯环上的氢原子化学环境都相同.则F还能发生的反应是________(填序号)。

A.加成反应 b.氧化反应 c.加聚反应 D.水解反应

6)写出树脂X可能的结构简式___________(写出一种即可)。

7E的分子式为C10H14O2,含三个甲基,苯环上的一溴代物有两种,生成E的化学方程式是____

【答案】碳碳双键、醛基 CH3CH2CHO +HOCH2CH2OH+H2O 5 ab +

【解析】

由合成路线可知,利用逆推法结合W可知,CCH2CCH3COOCH2CH2OHB与乙二醇发生酯化反应生成C,则BCH2CCH3COOHAB发生氧化反应,则ACH2CCH3CHOAD发生加成反应,DCH3CHCH3CH2OH,结合已知信息可知,甲为醛,与HCHO反应再脱水生成A,则甲为CH3CH2CHOF的相对分子质量为110,分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍,苯环上的氢原子化学环境都相同,则FE的分子式为C10H14O2,含三个甲基,苯环上的一溴代物有两种,则2-甲基丙烯与F发生加成反应生成EE。据此解答。

1ACH2CCH3CHO,含碳碳双键、醛基两种官能团。

2)由上述分析可知,甲为CH3CH2CHO

3)根据以上分析可知BC反应的化学方程式是

4BCH2CCH3COOH,属于酯且含有碳碳双键的同分异构体有HCOOCHCHCH3HCOOCCH3)=CH2HCOOCH2CHCH2CH3COOCHCH2CH2CHCOOCH3,共5种,其中能发生银镜反应,且含有甲基的所有同分异构体的结构简式为

5F,能发生苯环的加成反应及酚-OH的氧化反应,答案选ab

6FHCHO发生缩聚反应生成X,则树脂X可能的结构简式为

7)生成E的化学方程式是

【点晴】

有机合成与推断试题综合性强,思维容量大,常以框图题或变相框图题的形式出现,解决这类题的关键是以反应类型为突破口,以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知,这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物,也可以从产物结合条件逆向推导原料,也可以从中间产物出发向两侧推导,审题时要抓住基础知识,结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系,不仅要注意物质官能团的衍变,还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变,这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。

练习册系列答案
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【题目】离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题:

1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图,下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________

2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中,产生AgBr黄色沉淀.从离子反应发生的条件分析,AgClAgBr相比较,溶解度较大的是________

3)离子方程式是重要的化学用语,下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的离子方程式否定这些观点。反应物从下列物质中选取:NaFeH2OH2SO4HClNaOHBa(OH)2CuCl2(已知2Na2H2O=2NaOHH2↑)

错误观点

离子方程式

所有的离子方程式均可以表示一类反应

_____

所有酸碱中和反应均可表示为:HOH=H2O

_____

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【题目】在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280 mL氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是(  )

A. 总反应为NO+NO2+O2+H2O===2HNO3

B. 总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L-1

D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L-1

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【题目】高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。

1)以赤铁矿(主要成分:Fe2O3,杂质为FeOAl2O3SiO2CuO等)为原料可制备高纯氧化铁,制备流程如下:

酸溶Al2O3发生反应的化学方程式为_________________________________

氧化时发生反应的离子方程式为____________________________

灼烧时发生反应的化学方程式为______________________________

④滤渣Ⅰ的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________

2FeCO3在空气中高温灼烧也可以制备高纯氧化铁,写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:_________

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【题目】某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示:

可能大量含有的阳离子

HAl3NH4Na

可能大量含有的阴离子

ClAlO2SO42MnO4BrICO32

为探究其成分,进行了以下探究实验。

探究一:

甲同学取一定量的混合溶液,用pH试纸检验,溶液pH7;向其中逐液加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。

探究二

乙同学取一定量的混合溶液,向溶液中加氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙红色,用分液漏斗分液;向分液后的水溶液中加入AgNO3HNO3混合液,有白色沉淀产生。

探究三:

另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液,产生白色沉淀。

1)该溶液中一定含有的阴离子是___;其中能确定离子浓度之比的,对应离子物质的量浓度之比为___;不能肯定是否含有的离子是___。确定其中阳离子的实验方法为___

2)请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式___

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B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA

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①可看作醇类的是____________ 

②可看作酚类的是____________

③可看作羧酸类的是___________

④可看作醛类的是____________

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【题目】XYZW四种物质间的转化关系如图所示 ,下列转化不能一步实现的是

A. AB. BC. CD. D

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A.cf B.bg  C.dg D.be

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