【题目】软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图所示。
(1)A 中含有的官能团名称是_________。
(2)甲的结构简式是_____________。
(3)B→C反应的化学方程式是______________________________________________。
(4)B有多种同分异构体.属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有______种(不考虑顺反异构,下同),写出其中能发生银镜反应,且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是___________。
(5)已知F的相对分子质量为110,分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍,苯环上的氢原子化学环境都相同.则F还能发生的反应是________(填序号)。
A.加成反应 b.氧化反应 c.加聚反应 D.水解反应
(6)写出树脂X可能的结构简式___________(写出一种即可)。
(7)E的分子式为C10H14O2,含三个甲基,苯环上的一溴代物有两种,生成E的化学方程式是____。
【答案】碳碳双键、醛基 CH3CH2CHO +HOCH2CH2OH+H2O 5 、 ab + →
【解析】
由合成路线可知,利用逆推法结合W可知,C为CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,B与乙二醇发生酯化反应生成C,则B为CH2=C(CH3)COOH,A→B发生氧化反应,则A为CH2=C(CH3)CHO,A→D发生加成反应,D为CH3CH(CH3)CH2OH,结合已知信息可知,甲为醛,与HCHO反应再脱水生成A,则甲为CH3CH2CHO,F的相对分子质量为110,分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍,苯环上的氢原子化学环境都相同,则F为,E的分子式为C10H14O2,含三个甲基,苯环上的一溴代物有两种,则2-甲基丙烯与F发生加成反应生成E,E为。据此解答。
(1)A为CH2=C(CH3)CHO,含碳碳双键、醛基两种官能团。
(2)由上述分析可知,甲为CH3CH2CHO。
(3)根据以上分析可知B→C反应的化学方程式是
。
(4)B为CH2=C(CH3)COOH,属于酯且含有碳碳双键的同分异构体有HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)=CH2、HCOOCH2CH=CH2、CH3COOCH=CH2、CH2=CHCOOCH3,共5种,其中能发生银镜反应,且含有甲基的所有同分异构体的结构简式为。
(5)F为,能发生苯环的加成反应及酚-OH的氧化反应,答案选ab;
(6)F与HCHO发生缩聚反应生成X,则树脂X可能的结构简式为;
(
【点晴】
有机合成与推断试题综合性强,思维容量大,常以框图题或变相框图题的形式出现,解决这类题的关键是以反应类型为突破口,以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知,这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物,也可以从产物结合条件逆向推导原料,也可以从中间产物出发向两侧推导,审题时要抓住基础知识,结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系,不仅要注意物质官能团的衍变,还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变,这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题:
(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图,下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________。
(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中,产生AgBr黄色沉淀.从离子反应发生的条件分析,AgCl与AgBr相比较,溶解度较大的是________。
(3)离子方程式是重要的化学用语,下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取:Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)。
错误观点 | 离子方程式 | |
① | 所有的离子方程式均可以表示一类反应 | _____ |
② | 所有酸碱中和反应均可表示为:H++OH-=H2O | _____ |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280 mL氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( )
A. 总反应为NO+NO2+O2+H2O===2HNO3
B. 总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O===12HNO3
C. 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L-1
D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
(1)以赤铁矿(主要成分:Fe2O3,杂质为FeO、Al2O3、SiO2、CuO等)为原料可制备高纯氧化铁,制备流程如下:
①“酸溶”时Al2O3发生反应的化学方程式为_________________________________。
②“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________。
③“灼烧”时发生反应的化学方程式为______________________________。
④滤渣Ⅰ的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________。
(2)FeCO3在空气中高温灼烧也可以制备高纯氧化铁,写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示:
可能大量含有的阳离子 | H+、Al3+、NH4+、Na+ |
可能大量含有的阴离子 | Cl-、AlO2-、SO42-、MnO4-、Br-、I-、CO32- |
为探究其成分,进行了以下探究实验。
探究一:
甲同学取一定量的混合溶液,用pH试纸检验,溶液pH<7;向其中逐液加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。
探究二
乙同学取一定量的混合溶液,向溶液中加氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡、静置,CCl4层呈橙红色,用分液漏斗分液;向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液,有白色沉淀产生。
探究三:
另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液,产生白色沉淀。
(1)该溶液中一定含有的阴离子是___;其中能确定离子浓度之比的,对应离子物质的量浓度之比为___;不能肯定是否含有的离子是___。确定其中阳离子的实验方法为___。
(2)请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式___。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A. 3g 3He含有的中子数为1NA
B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA
C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有机化合物都有各种官能团,请回答
①可看作醇类的是____________
②可看作酚类的是____________
③可看作羧酸类的是___________
④可看作醛类的是____________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)现有下列10种物质:①O2;②H2;③NH4NO3;④Na2O2;⑤Ba(OH)2;⑥CH4;⑦CO2;⑧NaF;⑨NH3;⑩I2。其中既含离子键又含非极性键的是________(填序号,下同);既含离子键又含极性键的是________;。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物,则其电子式为______________________________________________;若XY2为共价化合物,则其结构式为_________________________________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190℃,但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明该判断正确的实验依据是_______________________________________。
(4)现有a~g七种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题:
元素的原子间最容易形成离子键的是____(填字母,下同),容易形成共价键的是____。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com