在下列实验中.不能达到目的的是A．用金属钠分别与水和乙醇反应.确定水和乙醇分子中羟基氢(-OH)的活泼性强弱B．用石墨作电极.电解Mg(NO3)2.Cu(NO3)2的混合溶液.确定铜和镁的金属活动性强弱C．进行H2O和H2S 的热分解实验.确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D．根据Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱.确定碳和硫两元素非金属性的强弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在下列实验中，不能达到目的的是（）

A．用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性强弱

B．用石墨作电极，电解Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

C．进行H₂O和H₂S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱

D．根据Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

研究硫及其化合物性质有重要意义．
（1）Cu₂S在高温条件下发生如下反应：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ?mol^-1．
当该反应有0.2mol SO₂生成时，反应释放出的热量为

77.3

kJ．
（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
向2L的容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，SO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示．
T₁温度下，反应进行到状态D时，v_（正）

＞

v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
温度为T₁时，反应的平衡常数K=

1620

．
若在T₃温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q₁．此时再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q₂．则下列说法正确的是

．（填序号字母）
a．容器的压强增大原来的两倍
b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡时SO₂的转化率一定大于80%
d．T₃时的平衡常数大于T₁时的平衡常数
（3）为了验证SO₂既具有还原性还具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是

、

（填序号字母）．
a．品红溶液 b．澄清的石灰水 c．烧碱溶液 d．溴水
（4）实验室存放的Na₂SO₃溶液容易变质，请完成下列检验该Na₂SO₃溶液是否变质的实验报告：
①步骤一：用试管取适量的待测溶液；
②步骤二：向所取溶液中

加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液

；
③实验现象及对应结论：

若出现白色沉淀，则Na₂SO₃溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na₂SO₃溶液未变质

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属．
（1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是

．
（2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是

（填序号）．
a．XO₃^- b．XO₃^2- c．YO₃^2- d．Y₂O₃^2- e．YO₃^- f．YO₄^2-
（3）Z单质与其它化合物可满足如图所示转化关系：

①C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是（用文字和离子方程式回答）

加入少量铁，防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

．
②将5～6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应．该反应的离子方程式为

Fe³⁺+3H₂O（沸水）═Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

．
（4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
①已知YO₂被空气氧化，每生成1mol气态YO₃，放出98.3kJ热量．该反应的热化学方程式是

SO₂（g）+

O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1

SO₂（g）+

O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1

．
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表．

	YO₂	YO₃
空气	94%-95%	5%-6%
氧气	97%-98%	2%-3%

Y在纯氧中燃烧的产物中YO₃含量比在空气中燃烧YO₃含量少，试分析其原因

纯氧中O₂的浓度大，反因应速率快，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO₃分解的方向移动，SO₃含量低

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤．
（1）某温度下，SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0molO₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=

3.33

．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是

（填字母）．
A．保持温度和容器不变，充入2molSO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂
C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃
D．移动活塞压缩气体
E．升高温度
（3）下列关于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应的图象中，不正确的是

．

（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境．于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO₂和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸．
①阳极的电极反应为

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

．
②若电解液为2L 0.025mol?L^-1的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO₂的体积为（标准状况）为

1.12L

，此溶液的pH=

（忽略溶液体积变化）．
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价

耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成

（写出一点即可）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

如图为制取乙酸乙酯的实验装置图．回答下列问题：
（1）揭示实验原理
①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯．请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式

CH₃COOH+H¹⁸OCH₂CH₃

浓硫酸

△

CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+H¹⁸OCH₂CH₃

浓硫酸

△

CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O

．
②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？

不能

（选填“能”或“不能”），原因是

醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基

．
（2）反应温度确定：
合成乙酸乙酯的反应为放热反应．实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜．回答：
实验温度不宜低于85℃左右的原因是

反应速率低，达不到催化剂活性温度

；
实验温度不宜高于85℃左右的原因是

温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低

；
（3）实验装置的比较：
利用图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是

用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率

．
（4）酯层厚度的标示：
为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na₂CO₃溶液中滴加1滴

酚酞

试液，现象是

碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验现象的描述错误的是（　　）

A、CuSO₄溶液不能产生丁达尔现象，Fe（OH）₃胶体能产生丁达尔现象

B、向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液变红后一直保持

C、向淀粉KI溶液中滴加少量新制氯水，溶液变蓝色

D、在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO₃溶液都有白色沉淀生成

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