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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．乙二醇和丙三醇互为同系物
    B．分子式为C7H80且属于酚类物质的同分异构体有4种
    C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼
    D．乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2C03溶液后经分液除去

    分析 A．乙二醇和丙三醇含-OH的个数不同；
    B．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体取决于甲基在苯环上的位置；
    C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲基被氧化；
    D．乙酸可以与碳酸钠反应，乙酸乙酯不与乙酸乙酯反应．

    解答 解：A．乙二醇和丙三醇所含羟基数目不同，分子式不是相差若干个CH2，不是同系物，故A错误；
    B．甲基在苯环上有邻、间、对三种位置，因此分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有三种，故B错误；
    C．苯环影响甲基，使甲基易被氧化，则甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
    D．乙酸可以与碳酸钠反应，乙酸乙酯不与乙酸乙酯反应，故乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2C03溶液后经分液除去，正确，故D正确，故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、同分异构体等为解答的关键，注意醇、苯及苯的同系物、苯酚的性质，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
    （1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去合金表面的氧化膜；
    （2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是①④③②（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应D和C的液面相平；
    （3）B中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
    （4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V　L为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D；
    A．反应前加入稀酸的体积           B．反应前加入稀酸的质量分数
    C．实验前反应装置中空气的体积     D．实验条件下氢气的密度
    （5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b　g，则锌的质量分数为$\frac{a-b}{a}$×100%；
    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某兴趣小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图1所示实验装置，A为气体发生装置．按图1连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置．片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解．请回答下列问题（A中所用试剂，从下列固体物质中选取①NH4HCO3②NH4Cl③Ca（OH）2）
    （1）A制备气体相对应的装置可以是图2中的a（填字母）．

    （2）写出题干装置C中发生反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是反应放热，停止加热后放出的热量能维持反应继续进行．
    （3）铜片完全溶解后，发现F装置中溶液呈绿色，加水稀释后呈蓝色，有同学得出两种结论：
    ①浓Cu（NO3）2溶液呈绿色，稀Cu（NO3）2溶液呈蓝色；
    ②Cu（NO3）2溶液呈蓝色，呈绿色是由于溶液溶解过量的NO2，试设计实验验证哪一种结论正确
    （4）该兴趣小组同学共同设计了如图3所示的实验装置，利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体，请回答下列问题：
    ①甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO，理由是O2密度比空气大，应用向上排空气法收集，NO易与空气中O2反应，不能用排空法收集．
    ②乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（不改变仪器装置），可收集NO、O2，改进的方法是可在Ⅱ装置中加入水，用排水法收集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法错误的是（　　）
    A．铜晶体的堆积方式为面心立方最密堆积
    B．H2O很稳定是因为水中有氢键
    C．氯化钠熔化破坏了离子键
    D．12g金刚石中含有的碳碳键数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.1mol液态肼和足量的H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出83kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-830kJ/mol．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是503kJ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                    ①
    途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0    ③
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0   ④
    则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化合物F是一种调香剂，结构为 ；以化合物A为原料合成F的工艺流程如图：

    根据上述信息回答下列问题：
    （1）化合物F不能发生的反应类型有_B（填序号）．
    A．加成反应　B．醋化反应　C．水解反应　D．加聚反应
    （2）化合物A的结构简式为CH3CH2C（CH3）=CH2；分子中不同化学环境的氢核磁共振谱峰面积比为3：2：3：2
    （3）反应④的化学方程式为
    （4）化合物F反式异构体结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）
    A．醋酸与锌反应放出氢气多
    B．醋酸与锌反应速率小
    C．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
    D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质的反应可以用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A．醋酸和氢氧化钠B．盐酸和氢氧化铜C．硫酸和氢氧化钡D．硫酸和氢氧化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

    几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
    开始沉淀pH3.82.77.67.1
    完全沉淀pH5.23.29.79.2
    回答下列问题：
    （1）溶液①中含金属元素的离子是AlO2-．
    （2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    双氧水可以用下列物质替代的是A．
    A．氧气     B．漂液     C．氯气     D．硝酸
    （3）操作b调节溶液范围为3.2-7.1，其目的是除去Fe3+．固体②的化学式为Fe（OH）3．
    （4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是玻璃棒．上述流程中，防止浓缩结晶过程中Ni2+水解的措施是保持溶液呈酸性．
    （5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾．
    设计实验证明产品中是否含“杂质”：取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有Fe2+．（不考虑硫酸镍影响）
    （6）取2.0000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．滴定反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+．计算样品纯度为97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．

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