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    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:，其化学平衡常数与温度的关系如下表:

    ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答下列问题:

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为________.

    （2）该反应的逆反应为________反应(选填“吸热”或“放热”).

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________.

    a.容器内压强不变

    b.混合气体中不变

    c.

    d.

    （4）某温度下，平衡浓度符合，试判断此时的温度为________℃.

    【答案】 吸热 b，c 830

    【解析】(1)根据化学平衡方程式和平衡常数K的定义得K=；

    (2)由表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数K增大，即化学平衡向右移动，该反应为吸热反应；

    (3)这是一个反应前后气体体积不变的反应，所以压强始终都不变，因此a错误；根据化学平衡状态的定义，当各组分的浓度保持不变时，反应已达平衡状态，所以b正确；当正逆反应速率相等时，反应已达平衡状态，故c正确；但物质的浓度相等与平衡状态无头，所以d错误。因此正确答案为bc；

    (3)已知c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，则其浓度商Q==1，与表中830℃的平衡常数K相等，所以该温度为830℃。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    (1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

    (2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。

    (3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。

    加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

    (4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。

    (5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液与 5mL 1 mol·L－1 NaNO3 溶液中NO3－物质的量浓度相等的是

    A. 10 mL 0.5 mol·L－1 Mg(NO3)2 溶液 B. 25 mL 0.8 mol·L－1 Al(NO3)3 溶液

    C. 50 mL 2 mol·L－1 AgNO3 溶液 D. 100 mL 1.0 mol·L－1 Cu(NO3)2 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

    B. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

    C. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

    D. 可用溴的四氯化碳溶液区别和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如右图 所示）：

    ①称量 A、B 的总质量

    ②称取一定质量的钠样品

    ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2 干燥 剂）的橡皮塞 有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B 反应前总质量为 b g，反应后 A、B 的总质量为 c g。 请根据题意回答下列问题：

    （1）A 中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_____________

    （2）用 a、b、c 表示的钠单质的质量分数为_______________

    （3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响___________。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）

    II、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：

    （提示：Na2O2 可以与 H2O、CO2 反应）

    （4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是_____，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____（填写字母号）。

    A.I 之前 B. I 和 II 之间 C. II 和 III 之间 D. III 之后

    （5）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为_____。

    （6）装置 II 中 Na 生成 Na2O2 的化学反应方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:

    （1）H2S在水溶液中的电离方程式为___________。

    （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。

    ①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。

    ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。

    ③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=_________kJ/mol。

    ④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。

    由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。由图2可知，P点时平衡常数K=______（保留2位有效数字）。Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是_____________。

    （2）B→C的反应条件为_____________。

    A→B和D→E的反应类型分别是_____________、_____________。

    （3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_____________。（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为_____________。

    （5）下列关于化合物G的说法错误的是_____________。

    A.G的分子式为C12H14O5

    B.1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH

    C.一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体

    D.在一定条件下G能与HBr发生取代反应

    （6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可能的结构有____种。

    （7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)。 __________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为 ， 某元素气态氢化物的分子式为H2R，该元素的最高价氧化物的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    元素

    性质

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径

    （10－10m）

    1.02

    2.27

    0.74

    1.43

    0.77

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    1.17

    最高

    价态

    ＋6

    ＋1

    —

    ＋3

    ＋4

    ＋5

    ＋7

    ＋1

    ＋5

    ＋4

    最低

    价态

    －2

    —

    －2

    —

    －4

    －3

    －1

    —

    －3

    －4

    （1）以上10种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。

    （2）写出下列有关反应的化学方程式：

    ①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应方程式：________________。

    ②B2C2与EC2反应：________________________。

    （3）比元素B原子序数大10的元素的原子的电子排布式是________。

    （4）C和I相比较，非金属性较弱的是_____（填元素名称）。

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