Question

11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

• A． 用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
• B． Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• C． 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2 AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• D． 用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

分析 A．电子、电荷守恒，反应生成氯化亚铁、氯化铜；
B．电子不守恒；
C．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
D．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化．

解答 解：A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故A正确；
B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂的离子反应为2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B错误；
C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂的离子反应为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C错误；
D．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．