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    11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2 AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

    分析 A．电子、电荷守恒，反应生成氯化亚铁、氯化铜；
    B．电子不守恒；
    C．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
    D．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化．

    解答 解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确；
    B．Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C错误；
    D．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    1．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点a时正反应速率比逆反应速率小
    B．点d：v正（H2）=3v逆（N2）
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．点c处反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可逆反应达到化学平衡的标志是（　　）
    A．正、逆反应不再进行B．反应物的浓度为零
    C．反应物的浓度与生成物的浓度相等D．正、逆反应的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．500ml 2mol/L的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是（　　）
    A．1 molB．2 molC．3 molD．1000 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．K、Al、O、N、S、Cl、Fe是常见的七种元素．
    （1）S位于元素周期表第三周期第VIA族；Fe的基态原子最外层有2个电子．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    第一电离能离子半径熔点酸性
    N＞OO2-＞Al3+KCl＞硫黄H2SO4＜HClO4
    （3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量的KOH稀溶液，该反应的离子方程式为NH4++Al3++5OH-═NH3?H2O+AlO2-+2H2O．
    （4）向KAlO2溶液中不断通入NO2气体，反应的现象为先生成白色沉淀，然后白色沉淀不断溶解，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，此反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．5、常温下，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）的能量变化如图所示．反应达到平衡后，要使该反应化学平衡向右移动，其他条件不变，可采取的措施是（　　）
    A．升高温度B．分离出甲醇
    C．缩小反应器体积D．使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
    反应时间/minn（CO）/molH2O/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）下列说法正确的是（　　）
    A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
    D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    20．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，9g H2O与11.2LO2所含的分子数均为0.5 NA
    B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA
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