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    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4

    　

    B．

    只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

    　

    C．

    Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1

    　

    D．

    非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物


    考点：

    共价键的形成及共价键的主要类型；原子核外电子排布；离子化合物的结构特征与性质．

    分析：

    A．H为非金属性元素，原子核外最外层电子数为1；

    B．金属性较弱的金属可形成含氧酸盐；

    C．Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22﹣；

    D．非金属元素也能形成离子化合物．

    解答：

    解：A．H为非金属性元素，原子核外最外层电子数为1，He最外层为2，故A错误；

    B．金属性较弱的金属可形成含氧酸盐，如高锰酸钾、偏铝酸钠等，故B错误；

    C．Na2O2晶体中阳离子为Na+、阴离子为O22﹣，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，故C错误；

    D．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如硝酸铵、氯化铵等，故D正确．

    故选D．

    点评：

    本题考查元素周期律和周期表、以及化学键的有关知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，把握物质的性质的判断角度，难度不大．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肯定属于同族元素且性质相似的是（　　）

    　

    A．

    原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

    　

    B．

    结构示意图：A为 ，B为

    　

    C．

    A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

    　

    D．

    A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

    　

    A．

    加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣

    　

    B．

    加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

    　

    C．

    加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

    　

    D．

    加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一组是（　　）

    　

    A．

    16O与18O互为同位素；H2O、D2O、H2O、D2O互为同素异形体

    　

    B．

    SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强

    　

    C．

    氧化铁的化学式：FeO

    　

    D．

    Ca2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13．下列判断正确的是（　　）

    　

    A．

    Y元素位于第2周期

    　

    B．

    Y、Z均能与X形成不只一种化合物

    　

    C．

    X是ⅤA族元素

    　

    D．

    氢化物的稳定性：HnZ＞HnX

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（　　）

    元素代号

    X

    Y

    Z

    L

    M

    Q

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.099

    0.112

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6、﹣2

    +7、﹣1

    +2

    ﹣2

    　

    A．

    等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多

    　

    B．

    Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

    　

    C．

    Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

    　

    D．

    与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用铝土矿 （主要成分为Al2O3、Fe2O、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    （1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是　　，若在固体B中加入氢氧化钠溶液　会　（填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式　S　

    （2）验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入　　（填试剂化学式），现象是　　．

    （3）在整个操作过程中　　（填“是”“否”）有氧化还原反应；写出碳酸氢钠的一种用　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    含有双键的物质是烯烃

    　

    B．

    能使溴水褪色的物质是烯烃

    　

    C．

    分子式为C4H8的链烃一定是烯烃

    　

    D．

    分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在完全满足可逆反应：2H2O（g）⇌2H2+O2，2CO+O2⇌2CO2能顺利进行的条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入1L密闭容器中，使其发生反应．

    （1）当上述两个反应达到平衡时，至少要知道两种气体的平衡浓度才能计算出平衡时混合物的组成，但这两种气体不能同时是　　和　，或　　和　（填它们的分子式）．

    （2）若平衡时，O2和CO2的物质的量分别为amol和bmol，则n（H2O）平为　　mol （用含a、b的代数式表示）．

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