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    16．水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）
    A．苯、溴苯、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
    C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

    分析 水就能鉴别的一组物质，与水的溶解性不同、与水的密度不同，产生不同现象则可以鉴别，以此来解答．

    解答 解：A．溴苯、四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，无法鉴别，故A错误；
    B．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶，可鉴别，故B正确；
    C．硝基苯、四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，无法鉴别，故C错误；
    D．乙醇、乙酸均与水混溶，不能鉴别，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质，学习中要加强基础知识的积累，明确密度、溶解性即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述正确的是( )

    A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应

    B．HF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质

    C. 升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快

    D. Na2O2溶于水，生成NaOH，其水溶液能导电，故Na2O2不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：

    已知：
    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
    ②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.57.63.4
    完全沉淀4.19.79.25.2
    请回答下列问题：
    （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐（写两点）．
    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6；pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2-3，则所用的试剂X为盐酸．
    （3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
    （4）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有NaCl杂质，CoCl2•6H2O烘干时失去了部分结晶水（写出两个原因）．
    （6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后过滤、蒸馏（填实验操作）获得纯净的CoCl2•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．
    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为Cu2++2HCO3-=CuCO3↓+CO2↑+H2O．
    （2）乙同学认为有Cu（OH）2生成的理论依据是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（用离子方程式表示）．
    （3）两同学利用如图所示装置进行测定

    ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．
    ②装置E中碱石灰的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入装置D．
    ③实验过程中有以下操作步骤：
    a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
    b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
    c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
    正确的顺序是cab（填选项序号，下同）． 若未进行步骤b，将使测量结果偏低．
    为了准确测定水和二氧化碳的质量，是否需要在分液漏斗上部和集气瓶之间连接橡胶管：否．
    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为$\frac{31n}{11m}$×100%．
    （4）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量样品质量和样品充分灼烧后的质量来测定沉淀中CuCO3的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物
    B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    C．分子式为C3H7Cl的同分异构体共有2种
    D．谷氨酸分子（）间缩合可形成二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用铝热法从下列金属氧化物中制取相应的金属各1mol，消耗铝的质量最多的是（　　）
    A．Fe2O3B．V2O5C．MnO2D．Cr2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
    B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期
    D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期
    E位于周期表中第七列
    F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
    （1）A的基态原子最外层有4种不同运动状态的电子，F位于ds区．
    （2）E2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，AD4为非极性（填极性或非极性）分子．
    （3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是C＜N＜O（用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是N元素的2p轨道上电子处于半满状态，是一种稳定结构，与AC2互为等电子体的分子的名称为一氧化二氮．（只写一种）
    （4）BD3中心原子的杂化方式为sp3杂化，其分子空间构型为三角锥形．
    （5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，晶胞中该原子的配位数为12；F的原子半径是$\sqrt{2}×\root{3}{\frac{4}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm；（阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．
    根据如图回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D的结构简式：
    ACH2=CH2，BCH3CH3，CCH3CH2Cl，DCH3CH2OH．
    （2）写出③④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
    ③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH（反应类型加成反应 ）．
    ④（反应类型加聚反应 ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将2molA和1mol B充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a．假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（　　）
    A．若在恒温恒压下，当x=1时按1.5 mol A、1molC作为起始物质，平衡后C的体积分数仍为a
    B．若在恒温恒容下，当x=2时将2molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a
    C．若在恒温恒压下，当x=3时1mol A、1mol B、6molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a
    D．若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4molC作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a，则x只能等于2

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