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酸式盐NaHB在水溶液中,HB的电离程度小于HB的水解程度,下列说法正确的是(   )  

A.HB水解方程式:HB+H2OH3O++B2

B.溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HB)>c(OH) >c(H+)

C.NaHB的存在抑制了水的电离  

D.相同物质的量浓度溶液的pH值:NaHB > Na2B

 

B

解析:HB的电离程度小于HB的水解程度,所以溶液显碱性,所以选项B是正确的。A属于HB的电离方程式,水解方程式为HB+H2OH2B+OH。NaHB的水解程度大,所以NaHB的存在促进了水的电离。B2解程度要大于HB的水解程度,所以相同物质的量浓度溶液的pH值是NaHB < Na2B。答案选B。

 

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酸式盐NaHB在水溶液中,HB-的电离程度小于HB-的水解程度,下列说法正确的是(  )

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已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应:
①NaHB═Na++HB-
②HB-?H++B2-
③HB-+H2O?H2B十OH-,且溶液中c(H+)>c(OH-
下列说法中一定正确的是(  )

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已知:某酸式盐NaHB在水溶液中,HB-的电离程度小于HB-的水解程度,则下列说法正确的是(  )
A、HB-水解方程式:HB-+H2O?H3O++B2-B、溶液中离子浓度大小为:c(Na+)=c(HB-)>c(OH-)=c(H+C、NaHB的存在抑制了水的电离D、相同物质的量浓度溶液的pH:Na2B>NaHB

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酸式盐NaHB在水溶液中,HB的电离程度小于HB的水解程度,下列说法正确的是(    )  

A.HB水解方程式:HB+H2OH3O+ +B2

B.溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HB)>c(OH) >c(H+)

C.NaHB的存在抑制了水的电离  

D.相同物质的量浓度溶液的pH值:NaHB > Na2B

 

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已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应:①NaHB==Na++HB-②HB-H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-,且溶液中c(H+)>c(OH-),下列说法中一定正确的是

A、NaHB为强电解质    B、H2B为强酸  

C、H2B为弱电解质     D、HB-的电离程度小于HB-的水解程度

 

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