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    2011年春夏，发生在贵州、四川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质．
    请回答下列问题：
    （1）随着人类对水研究的不断深入，水的应用也越来越广泛．研究人员最近发现，在一定的条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机和室温冰雕等，还可能用于
     
    （填写序号）．
    A．代替干冰        B．防止冰川融化
    C．建室温溜冰场    D．根治土地沙化
    （2）在强碱性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
     
    （填写序号）．
    A．NH
     
    +
    4
    、Al+、Br-、SO
     
    2-
    4
        B．Na+、K+、ClO-、NO
     
    -
    3

    C．K+、Cu2+、Cl-、NO
     
    -
    3
        D．K+、Na+、HCO
     
    -
    3
    、SO
     
    2-
    4
    ．
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：（1）根据题中信息可知“热冰”主要是在常温常压下结成冰的特性进行分析；
    （2）强碱性溶液含大量的OH-，离子之间不能结合生成沉淀、水、弱电解质等，则离子大量共存．
    解答： 解：（1）A．干冰是二氧化碳，热冰是水，不能代替，故A错误；
    B．南极温度很低，不会形成热冰，则不能防止冰川融化，故B错误；
    C．制室温溜冰场，也符合热冰的特性，故C正确；
    D．防止土地沙化应植树造林，与热冰的性质无关，故C错误；
    故答案为：C；
    （2）强碱性溶液含大量的OH-，
    A．NH4+、Al+均与OH-反应，不能大量共存，故A错误；
    B．碱性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
    C．Cu2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
    D．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故D错误；
    故答案为：B．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意把握习题中的信息，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A、
       分离酒精和水
    B、
         干燥氯气
    C、
    实验室制取氨气
    D、
    配制l mol/L硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备硅单质时，先从氧化物提取得到粗硅，再提纯为纯硅，主要化学反应如下：
    ①SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si（粗）+2CO，②Si（粗）+2Cl2
      △  
    .
     
    SiCl4，
    ③SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si（纯）+4HCl．对上述三个反应叙述中，正确的是（　　）
    A、反应①中C是还原剂，发生还原反应
    B、反应②既是化合反应，又是氧化还原反应，硅元素被还原
    C、若有2.8 g Si反应或生成，三个反应转移的电子数均为0.4 NA
    D、反应③中电子转移的方向和数目可用单线桥表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征．
    （1）醋酸钠水解的离子方程式为
     
    ；升高温度可以
     
    （填“促进”或“抑制”）醋酸钠的水解．
    （2）常温下，在48mL、pH是1的HNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；如右图有两种滴定管，其中
     
    （填“甲”或“乙”）是碱式滴定管．
    （3）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，所生成气体的总体积（同温同压）一定
     
    （填“相等”或“不相等”）；反应过程中可观察到盐酸与锌反应产生气泡的速率较快，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，F为红棕色气体，H为黑色固体，B为白色沉淀．D、H都是常见的非金属单质．

    请回答下列问题：
    （1）J的电子式为
     
    ．
    （2）F的化学式为
     
    ．
    （3）写出K加热生成L化学方程式：
     
    ．
    （4）写出B与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式：
     
    ．
    （5）写出一个由G生成E的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓H2SO4具有①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性等性质，根据题意填空（填序号）：
    （1）将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有
     
    ；
    （2）浓H2SO4与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓H2SO4的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知一定条件下，C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
    CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1．相同条件下，
    C3H8（g） 分解生成CH3CH=CH2（g） 和H2（g）的热化学方程为：
     
    ．
    （2）①0.1mol?L盐酸和0.1mol?L醋酸溶液，二者pH大小：盐酸
     
    （填“＜”、“=”或“＞”）醋酸；
    ②将醋酸钠固体溶于水，溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）常温下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c（H2CO3）
     
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）向1mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液中滴2滴2mol?L-1 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴2滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，静置，可观察到的现象是
     
    ，
    产生此现象的原因是（用离子方程式表示或简述）
     
    ．
    已知：25℃下，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11    Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种．近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：
    4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    某工厂运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4?7H2O）的工艺如下：

    回答下列问题：
    （1）固体A的成分为）
     
    　（写化学式）；
    （2）写出反应Ⅲ的化学方程式
     
    ；
    （3）试剂a为
     
    ，试剂b为
     
    ；
    （4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （5）反应Ⅱ中CuO的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
    Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-24.8kJ/mol
    Fe203（s）+
    1
    3
    CO（g）═
    2
    3
    Fe3O4（s）+C02（g）△H=-15.73kJ/mol
    Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+640.4kJ/mol
    试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     
    ．

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