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    14．下列事实能说明醋酸是弱酸的是（　　）
    A．常温下醋酸易挥发
    B．醋酸能与水以任意比互溶
    C．常温下0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
    D．10mL0.1mol/L的醋酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应

    分析 根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性、挥发性及酸的通性无法确定酸电离的程度，弱酸对应的强碱盐，能够水解，常温下pH大于7，据此判断．

    解答 解：A．酸的挥发性与酸性强弱无关，故A错误；
    B．酸性强弱与溶解性无关，故B 错误；
    C．常温下0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9，说明醋酸钠水解，醋酸为弱酸，故C正确；
    D．无论醋酸是强酸还是弱酸，1mol醋酸中和1mol氢氧化钠，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了强弱电解质的判断，强弱电解质的本质区别是“电离程度”，弱酸对应强碱盐能够水解，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
    XYZMRQ
    原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
    主要化合价-4，+4-2-1，+7+3
    其它常温下该单质为黄色固体无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色其氧化物可做耐火材料
    （1）Q在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．基态Q原子的价电子排布图为．
    （2）X的氢化物的VSEPR模型为四面体．属于极性 （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是大于0.099nm小于0.143nm．
    （4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙十水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是NaAlO2．
    （5）M的氢化物是常见溶剂，白色硫酸铜粉末溶解于其中能形成蓝色溶液，请解释原因：铜离子结合水分子变成水合铜离子．
    （6）Z晶体的原子堆积模型为体心立方堆积，设Z原子半径为r cm，则Z晶体的密度为$\frac{2×23}{{N}_{A}（\frac{4r}{\sqrt{3}}）^{3}}$g/cm3（写出表达式，假设阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    B．标准状况下，11.2 LSO3含有的分子数目为0.5 NA
    C．7.8gNa2O2所含的离子数为0.4NA
    D．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列属于物理变化的是（　　）
    A．粮食酿酒B．食物变质C．冰雪消融D．石油裂解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知在1×105 Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
    C．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中，下列微粒的物质的量浓度的关系不正确的是（　　）
    A．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）
    D．c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    B．常温下pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN-
    D．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某一元芳香酯G可作食用香料，它的合成路线之一如图所示，A是烯烃，其相对分子质量为56；D分子的核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积之比为6：1：1；E能与银氨溶液反应，F分子中无甲基，1molE和1molF分别完全燃烧时，F生成的水比E的多2mol
    已知R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
    回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名B的名称为2-甲基-1-丙醇，E中官能团的名称是碳碳双键和醛基；
    （2）A的结构简式是（CH3）2CH=CH2，若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别B、C、D，则该试剂是新制氢氧化铜悬浊液；
    （3）D与F反应的化学方程式为（CH3）2CHCOOH+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O；该反应的反应类型为酯化反应或取代反应
    （4）满足下列条件的F的同分异构体有13种
    ①能与NaOH溶液反应②分子中有2个-CH3
    其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    B．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl
    C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    D．

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