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    17．把1gNaOH溶于水配制成50mL溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）
    A．0.5mol•L-1B．0.02mol•L-1C．0.25 mol•L-1D．0.05mol•L-1

    分析 结合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算．

    解答 解：1gNaOH溶于水配制成50mL溶液，n（NaOH）=$\frac{1g}{40g/mol}$=0.025mol，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为$\frac{0.025mol}{0.05L}$=0.5mol/L，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握质量、浓度、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．工业制硫酸的三个主要设备：沸腾炉、接触室、吸收塔．

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    8．下列操作对中和滴定结果没有影响的是（　　）
    A．滴定管未用标准酸液或标准碱液润洗
    B．锥形瓶用待测液润洗后加入待测液
    C．滴定管在滴定前未进行赶气
    D．读数时视线要平视

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．近几年来关于氮污染的治理倍受关注．
    （1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X中含有NO3-

    ②①在图示的转化中，被还原的元素是N、O，X的化学式为Ba（NO3）2．
    某新技术（SCR技术）可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化．当NO与NO2的物质的量之比为4：1时，写出发生反应的化学方程式8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
    （2）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4  则△H4=-2317.0 kJ•mol-1
    （3）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl．
    ①写出上述反应的离子方程式：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O．
    ②若处理废水产生了0.448L N2（标准状况），则需消耗浓度为0.5mol•L-1的次氯酸钠的体积为120mL．
    （4）某工业废水中含有毒性较大的CN-，可用电解法将其转变为N2，装置如图2所示．气体甲是H2（写化学式），电解池中生成N2的电极反应式为2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用离子方程式或理论解释下列现象
    （1）FeCl3净水原理：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    （2）纯碱溶液中滴加酚酞显红色：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （3）NaAlO2溶液显碱性AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    （4）NaHCO3溶液显碱性HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙．甲、乙、丙均含有硫元素，则它们正确的顺序是（　　）
    A．SO3、H2SO4、H2SO3B．SO2、H2SO3、H2SO4C．SO3、H2SO3、H2SO4D．SO2、H2SO4、H2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示，E池中加入0.1mol/L  CuCl2 溶液，F池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，将四个铂电极串联起来通电，则a，b，c，d 四电极上所产生的物质，其物质的量之比为（　　）
    A．2：2：4：1B．1：1：2：1C．2：1：l：1D．2：2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．虽然Cu能导电，但Cu是非电解质
    B．AgCl虽然难溶于水，但AgCl是电解质
    C．SO3、NH3的水溶液均能导电，所以SO3、NH3均是电解质
    D．KNO3溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）第①步操作的名称是溶解，
    第②步加入的试剂化学式为BaCl2，
    （2）第④步加入试剂的化学式为Na2CO3，
    此步相关的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （3）第⑤步操作所需玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗（填名称）．

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