下列中学常见实验的现象或表述正确的是A.做温度对化学平衡影响的实验.将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水.另一个浸入冷水.浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B.制备氢氧化亚铁时.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液.边加边搅拌.即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分.向红砖粉末中加入盐酸.充分反应后取上层清液于试管中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )

A.做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO₂与N₂O₄混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅

B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可

D.向CuSO₄溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”

解析：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)(正反应为放热反应)，A错；硫酸亚铁溶液、氢氧化亚铁都易被空气中的氧气氧化，所以制氢氧化亚铁时应注意避免与空气接触，B错；D项的混合液体不能倒入蒸发皿加热煮沸。

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科目：高中化学 来源： 题型：

为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器（用品），设计了下列实验．试回答下列问题：
（1）甲同学将锌片插入CuSO₄溶液中，结果锌片的表面析出一层红色物质，该反应的离子方程式为

Zn+Cu²⁺_=Zn²⁺+Cu

乙同学将铜片和锌片插入同一个盛稀H₂SO₄的烧杯中（铜片与锌片不接触），观察到的现象是：

铜片上没有明显变化锌片上有大量的气泡产生且锌不断溶解

丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正极的是

，负极的电极反应式为：

Zn-2e^-_=Zn²⁺

如果在导线上有2mol电子发生转移，则反应过程中生成

molH₂．
（2）甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的是

（填字母）．
A、只有甲同学 B、甲和乙同学 C、乙和丙同学 D、甲、乙和丙同学．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），通过巧妙的构思，设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验．试填写下列空白：
（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），向烧杯中小心加入稀硫酸，观察到的现象是

锌片上有气泡产生，铜片上无气泡

．甲同学的设计思路是

锌能置换出酸中的氢，而铜不能

．
（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加

硫酸铜

溶液，进而观察到的现象是

锌片上有红色的铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快

．
乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是

活泼金属可以把不活泼金属从其盐溶液中置换出来（或Zn、Cu、稀硫酸组成原电池，Zn为负极）

．
（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂

硫酸铜

溶液（作为电解液）．反应在调控下随即开始，实验中有关反应的化学方程式为

2CuSO₄+2H₂O

电解

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

电解

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

．实验中的明显现象是

阴极上有红色铜析出，阳极附近有气体产生

．
（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）

分别取一小片铜片与锌片置于两支试管中，向试管中加入少量浅绿色的FeCl₂溶液，片刻后，加锌片的试管中溶液的颜色褪去，溶液近乎无色（其他可行答案也可）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是

．

（Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．分液漏斗 d．托盘天平 e．温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是

（填编号）．
（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为

9.5

g．
（3）使用前要检查仪器是否漏液的是

（填编号）．
（Ⅲ）实验室需要95mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制．若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．250mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为

5.4

mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）

C、E、F、G、H

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
C．未冷却至室温就定容．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．容量瓶使用时未干燥
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．
Ⅰ．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）在100mL、18mol?L^-1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是

A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是

NO₂、NO

，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为

．
A.0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为

Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

．
Ⅱ．用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．

请回答下列问题：
（1）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为

浓硫酸

．
（2）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质 ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液 ④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式

CI₂+2I^-=2Cl^-+I₂

．在①处包有的固体物质可能是
a．MnO₂ b．KmnO₄ C．KCl d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是

先变红后褪色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（14分）（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是　　　　　。

(Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：

a．量筒 b．容量瓶 c．分液漏斗 d．托盘天平 e．温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是（填编号）。

（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为 g。

（3）使用前要检查仪器是否漏液的是（填编号）。

（Ⅲ）实验室需要95 mL 1.0 mol·L^－¹稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/mL)来进行配制。若实验仪器有:

A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．250 mL容量瓶

E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号)

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．未冷却至室温就定容。

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E．容量瓶使用时未干燥

F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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