W、X,Y,Z均为短周期元素,X,Y处于同一周期,X,Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣,Y+和Z﹣具有相同的电子层结构.下列说法正确的是( )
| A. | 原子最外层电子数:X>Y>Z | B. | 单质沸点:X>Y>Z |
| C. | 离子半径:X2﹣>Y+>Z﹣ | D. | 原子序数:X>Y>Z |
原子结构与元素周期律的关系;真题集萃. | |
专题: | 元素周期律与元素周期表专题. |
分析: | X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣,则X为第ⅥA族元素,Z为ⅦA族元素;Y+和Z﹣具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,则Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期,则X为S元素,结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题. |
解答: | 解:X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣,则X为第ⅥA族元素,Z为ⅦA族元素;Y+和Z﹣具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,则Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期,则X为S元素, A.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,故A错误; B.常温下Na、S为固体,F2为气体,Na的熔点较低,但钠的沸点高于硫,顺序应为Na>S>F2,故B错误; C.Na+、F﹣具有相同的核外电子排布,离子的核电荷数越大,半径越小,应为F﹣>Na+,故C错误; D.X、Y、Z原子序数分别为16、11、9,原子序数:X>Y>Z,故D正确. 故选D. |
点评: | 本题考查原子结构与元素周期律的关系,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度不大,本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类. |
科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式,正确的是
A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO+ Ca2++ OH-= CaCO3↓+ H2O
C.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:Ba2++SO42- + H+ + OH- === BaSO4↓+ H2O
D.向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液: Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是 ( )
A.c= B.p=m+ C.n=m+17Vc D. <p<m
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科目:高中化学 来源: 题型:
海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg,流程如下图所示:
(1)工业制取镁的方法是 ▲ 法。
(2)试剂Ⅰ一般选用 ▲ (填化学式)。
(3)右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为 ▲ (填“放热”或“吸热”)反应;推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 ▲ MgF2(填“>”、“=”或“<”)。
②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式 ▲ 。
(4)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 ▲ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于乙醇的说法不正确的是( )
A.可用纤维素的水解产物制取 B. 可由乙烯通过加成反应制取
C.与乙醛互为同分异构体 D. 可以用于制取乙酸乙酯
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科目:高中化学 来源: 题型:
卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说法正确的是( )
| A. | 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 |
| B. | 卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次减小 |
| C. | 卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 |
| D. | 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
碳纳米管是近年来材料科学研究的热点.为除去碳纳米管中的杂质﹣﹣碳纳米颗粒(少量碳原子的聚集体),可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应,当溶液由橙色转变为墨绿色(Cr3+)即可,同时放出一种无毒的气体.以下判断正确的是( )
| A. | 可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性 |
| B. | 该过程中每氧化2 mol碳纳米颗粒,转移8NA个电子 |
| C. | 若将该反应设计为原电池,则碳纳米颗粒应作为原电池的正极 |
| D. | 可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可
以通过以下反应制得:
3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO,下列就该反应的分析错误的是
A.压强增大,平衡向逆反应方向移动
B.SiO2是氧化剂,CO是氧化产物
C.上述反应若为放热反应,升高温度,平衡常数将减小
D.上述反应中每生成1 molSi3N4,氮元素得12mol电子
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