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    下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是（ ）。

    溶液

    KOH

    HNO3

    CH3COOH

    HCl

    溶质质量分数w(%)

    56

    63

    60

    36.5

    物质的量浓度c(mol·L－1)

    14.3

    13.8

    10.6

    11.8

     

    A.HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH

     

    C

    【解析】设溶液的密度为ρ(g/L)，体积为V(L)，溶质的摩尔质量为M(g·mol－1)，则c＝＝，ρ＝，代入可计算出CH3COOH溶液的密度最小。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题1物质组成分类性质及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是（ ）。

    A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

    B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化

    C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化

    D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题5化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是 （　　）。

    A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）

    B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

    C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1

    D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题3常见的两种重要反应类型练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D四种可溶的化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO42-、CO32-两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：

    ①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。

    ②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：

    B溶液白色沉淀沉淀不溶解

    C溶液白色沉淀沉淀不溶解

    D溶液白色沉淀沉淀部分溶解

    ③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。

    请回答下列问题：

    （1）写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________；

    （2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为_________________________________________________________________。

    （3）③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是_________________________________________________________________。

    用离子方程式表示其原因：_________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题3常见的两种重要反应类型练习卷（解析版） 题型：选择题

    向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是（　　）。

    A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

    B．通入NH3：AlO2-、NH4+、Na＋、NO3-

    C．通入Cl2：K＋、NH4+、I－、Cl－

    D．通入CO2：Na＋、K＋、NO3-、SiO3-

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题2常用化学计量-物质的量练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ）。

    A．2.2 mol·L－1 B．4 mol·L－1 C．5 mol·L－1 D．6.25 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题15有机化学基础选考练习卷（解析版） 题型：填空题

    化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

    （1）A中含有的官能团名称为________。

    （2）C转化为D的反应类型是________。

    （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：____________________。

    （4）1 mol E最多可与________mol H2加成。

    （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____________。

    A．能发生银镜反应

    B．核磁共振氢谱只有4个峰

    C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1 mol可消耗3 mol NaOH

    （6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。

    合成路线流程图示例如下：

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题13化学实验综合应用练习卷（解析版） 题型：实验题

    某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取Cl2并验证Cl2的某些化学性质。实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、浓盐酸、紫色石蕊试液、饱和NaCl溶液、BaCl2溶液、品红溶液。甲小组设计的实验装置图如下，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1 mol·L－1 NaOH溶液。请回答下列问题：

    Ⅰ.（1）写出仪器X的名称：________。

    （2）写出A中发生反应的化学方程式：__________________________________，

    不能用E装置代替A装置的原因是___________________________________。

    （3）C装置的作用是_________________________________________________。

    （4）甲小组通过该实验要验证Cl2的________（填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”）。

    （5）乙小组认为甲小组设计的实验装置有缺陷，请你帮助甲小组完善该装置。即还要在________和________（填“A”、“B”、“C”或“D”）装置间连接一个装有________的洗气装置。

    Ⅱ.丙小组认为反应一段时间后，B装置溶液（强碱性）中肯定存在Cl－、OH－和SO，可能还含有其他的阴离子。

    请你设计实验帮助丙小组探究该吸收液中可能存在的其他阴离子。

    （1）提出合理假设

    假设1：只存在________，或只存在________。

    假设2：可能两者都________（填“存在”或“不存在”）。

    （2）请设计实验验证假设的正确性：___________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二1-2-3元素周期表元素周期律应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是（ ）

    A．Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强

    B．Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强

    C．NaOH为强碱，而Al（OH）3具有两性，所以钠的金属性比铝强

    D．Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强

     

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