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    芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是（　　）
    A、有机物M的分子式为C10H12O3
    B、1mol Na2CO3最多能消耗1mol有机物M
    C、1mol M和足量金属钠反应生成22.4L气体
    D、有机物M能发生取代、氧化和加成反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C10H10O3，故A错误；
    B．分子中含有羧基，可与碳酸钠发生反应生成二氧化碳气体，1mol Na2CO3最多能消耗2mol有机物M，故B错误；
    C．分子中含有羟基和羧基，都可与钠反应生成氢气，题中没有明确是否标准状况下，故C错误；
    D．有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基、羧基，可发生取代反应，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物组成、结构以及性质的考查，注意把握有机物的结构特点，根据有机物官能团的性质判断有机物可能具有的性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图．下列说法不正确的是（　　）
    A、因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀
    B、若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小
    C、铜极上的反应是2H++2e-═H2↑，O2+4e-+4H+═2H2O
    D、在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油
    B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用
    C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
    D、可用和HCHO为原料合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、图①中正极附近溶液pH降低
    B、图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
    C、图②正极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-
    D、图②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：W＞Z＞Y＞X
    B、化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
    C、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
    D、由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物对水的电离平衡一定是促进的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、蚕丝、过氧化氢酶、核酸充分水解后均可得到α-氨基酸
    B、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
    C、酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应等问题
    D、借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业．
    （1）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
    4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s）△H=a kJ?mol-1
    CO（g）+3Fe2O3（s）═CO2（g）+2Fe3O4（s）△H=b kJ?mol-1
    反应3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）的△H=
     
    kJ?mol-1（用含a、b 的代数式表示）．
    （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
    第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
    第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
    ①第一步反应的机理可以用图表示：

    图中中间产物X的结构简式为
     
    ．

    ②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有
     
    ．
    （3）为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X-射线衍射谱图如右图1示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni（CO）4（沸点43℃），并在180℃时使Ni（CO）4重新分解产生镍单质．
    上述两步中消耗CO的物质的量之比为
     
    ．
    （5）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测．

    ①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀．每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为
     
    ．
    ②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如右图2示．这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：
    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式
     
    ；
    （2）已知：
    甲醇脱水反应  2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ?mol-1
    甲醇制烯烃反应  2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ?mol-1
    乙醇异构化反应  C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ?mol-1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=
     
    kJ?mol-1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是
     
    ；
    （3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中nH2O：nC2H4=1：1）

    ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=
     
    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；
    ②图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为
     
    ，理由是
     
    ；
    ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，nH2O：nC2H4=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种常见的正盐，其阳离子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
    ②D的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）．
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
    ④若在五种盐的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
    ⑤若在五种盐的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，生成络合物，该络合物经常用于检验有机物中的醛基．
    ⑥把A的溶液分别加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    请回答下列问题
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是
     
    ，上述简单阳离子中，离子半径最小的是
     
    ，该元素在元素周期表中的位置为
     

    （2）D的名称为
     
    ，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）E和氨水反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）检验B中阳离子的实验方法是
     
    ．

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