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    Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
    （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
     
    的方法．
    （2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
     
    ．
    （3）检验Fe3+存在的最佳试剂是
     
    ，现象是
     
    ．
    （4）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式
     
    ．Fe（OH）2被氧化的化学方程为：
     
    ．
    考点：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
    专题：实验题
    分析：（1）加热至沸腾是将溶液中的空气排净得方法；
    （2）亚铁离子容易被氧化成铁离子，所以氢氧化亚铁的制备要隔绝空气；
    （3）通常用KSCN来检验三价铁离子，写出反应的现象；
    （4）金属铁可以和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气；氢氧化亚铁在空气中被氧化氧化成氢氧化铁，据此写出反应的化学方程式．
    解答：解：（1）氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热至沸腾的方法，
    故答案为：加热至沸腾；
    （2）长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，可以防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液，
    故答案为：防止带入氧气，氧化亚铁离子；
    （3）用KSCN来检验三价铁离子，现象为溶液变为血红色，
    故答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色；
    （4）Fe与H20在一定条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式：3Fe+4H20（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2；
    Fe（OH）2被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：3Fe+4H20（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    点评：本题考查了铁及其化合物性质、氢氧化亚铁的制备等知识，题目难度中等，注意掌握常见金属单质及其化合物性质，明确常见物质的制备方法及注意事项，能够正确书写常见反应的化学方程式．
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    （1）A装置中用于添加液体的仪器的名称是
     
    ，B中盛有一定量的NaOH溶液，C中收集到的气体的主要成分是
     
    ．
    （2）实验开始时应先将活塞E
     
    （填“打开”或“关闭”），其目的是
     
    ．
    （3）用本装置制备Fe（OH）2的效果比较理想，请简述理由
     
    ．
    （4）拔去装置B中的橡皮塞，让空气进入B中，可观察到的现象时是
     
    ；写出有关反应的化学方程式
     
    ．

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