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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-11mol/L：K+、Na+、SO42-、NO3-
    B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C、0.1mol?L-1 AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I-
    D、0.1mol?L-1 NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．由水电离的氢离子浓度为1×10-11mol/L，为酸或碱溶液；
    B．使酚酞变红色的溶液，显碱性；
    C．离子之间结合生成沉淀；
    D．离子之间结合生成沉淀．
    解答： 解：A．由水电离的氢离子浓度为1×10-11mol/L，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液中，该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
    B．使酚酞变红色的溶液，显碱性，一定不能存在Cu2+、HCO3-，故B错误；
    C．Ag+、I-离子之间结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
    D．H+、AlO2-离子之间结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在铁皮上镀一层锌时，可用如图的装置．以下叙述错误的是（　　）
    A、电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈
    B、c为铁，d为锌
    C、用含Zn2+的盐配成电解质溶液
    D、电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2+Y2+H2O→HXO3+HY（未配平）．
    按要求回答下列问题：
    （1）X2、Y2可能的组合是
     
    ．
    a．F2、Br2      b．I2、Cl2       c．C12、O2        d．Br2、N2
    （2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：
     
    [用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]．判断HXO3+HX能否反应：
     
    （填“能”或“不能”）．若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：
     
    ．
    （3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是
     
    ．（用化学方程式表示）
    （4）工业上测定某产品中YO-的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液．则生成的沉淀C的成份是（填化学式）
     
    ．E溶液中阳离子除H+外，另外的阳离子的检验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（　　）
    A、铜
    浓硝酸
     硝酸铜
    B、铜
    浓硫酸
     硫酸铜
    硝酸钡
     硝酸铜
    C、铜
    氯气
     氯化铜
    硝酸
     硝酸铜
    D、铜
    空气
     氧化铜
    稀硝酸
     硝酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是（　　）
    A、CH3COO-、Na+、CH3COOH
    B、CH3COO-、CH3COOH、H+
    C、CH3COOH、OH-、H+
    D、CH3COO-、OH-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是（　　）
    A、氨水的浓度大于盐酸的浓度
    B、原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
    C、氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍
    D、混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D、B与G、C与H分别是同主族元素，且C、H两元素原子核内质子数之和是A、D两元素原子核内质子数之和的2倍，E与D、F在周期表中相邻，B元素能形成多种常见单质．据此回答：
    （1）请写出A、H两元素的元素符号：A
     
    ，H
     
    ．
    （2）B、G两元素形成的最高价氧化物的熔点由高到低的顺序是
     
    ，判断依据是
     
    ．
    （3）D、F两元素的最高价氧化物的水化物，完全反应时的离子方程式为
     
    ；请用离子方程式表示出，反应后的溶液显碱性的原因
     
    ．
    （4）请写出E的单质在B的最高价氧化物中燃烧的化学方程式
     
    ；10gA元素形成的单质，完全燃烧生成液态的化合物时，放出热量为1425kJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一未配平的氧化还原反应：
    KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X
    （1）该反应的还原剂是
     
    ．
    （2）已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是
     
    ．
    （3）根据上述反应可推知
     
    （填写序号）．
    A．氧化性：KClO3＞H3PO4
    B．氧化性：H3PO4＞KClO3
    C．还原性：PH3＞X                   
    D．还原性：X＞PH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，则下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子浓度关系：c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
    B、0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，则0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）＜0.11mol/L
    D、等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性

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