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    3．将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．1  mol/LB．0.1mol/LC．0.001mol/LD．10mol/L

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算浓度，注意溶液为均一稳定的分散系的特点．

    解答 解：n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，c=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，
    故选B．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握溶液的特点以及相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：
    -CH3+2KMnO4$\stackrel{△}{→}$-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O
    -COOK+HCl→-COOH+KCl
    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
    （1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液，现象是溶液颜色褪去．
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容．
    序号实验方案实验现象结论
    ①将白色固体B加入水中，
    加热溶解，冷却结晶、过滤    		得到白色晶体和无色溶液        无
    ②取少量滤液于试管中，
    滴入稀HNO3和AgNO3溶液    		生成白色沉淀滤液含Cl-
    ③干燥白色晶体，测定熔点白色晶体在122.4℃左右完全熔化白色晶体是苯甲酸
    （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，与一定量KOH溶液恰好完全反应，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3 mol．产品中苯甲酸的质量分数为96%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4•7H2O
    Ⅱ．将FeSO4•7H2O配制成溶液
    Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液
    Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体
    Ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体
    已知：NH4HCO3在热水中分解．
    （1）Ⅰ中需加足量的铁屑以除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （2）Ⅱ中需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用：加入硫酸，氢离子浓度增大，使得水解平衡Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+逆向移动，从而抑制硫酸亚铁的水解．
    （3）Ⅲ中生成FeCO3的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有
    高温
    部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3．
    （4）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0g的FeCO3，得到316.8g产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是288.0g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（　　）
    A．下列有关实验原理、操作或现象不正确的是图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊
    B．图2放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体
    C．用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色说明该溶液中不含钾元素
    D．蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（　　）
    A．W 与Y 可以形成离子化合物
    B．X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X 的非金属性最强
    C．X 和Z 形成的原子个数l：1 的化合物中，既含有极性键又含有非极性键
    D．工业生产中，通常用电解Z 的熔融氧化物来制取Z 的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某反应的反应过程能量变化如图所示，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应B．该反应的焓变△H=E3
    C．催化剂不能降低反应的活化能D．该反应逆反应的焓变△H=E2-E1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氢氧化铝，小苏打均可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质属于碱性氧化物的是（　　）
    A．SO3B．CaOC．SO2D．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．想要将碘水中的碘提取出来，要先经过萃取，萃取实验中，除用到铁架台（带铁圈）、烧杯外，还必须用到分液漏斗（填仪器名称），一般可以选择苯或CCl4作为该实验的萃取剂．

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