在T℃ 2L密闭容器内.反应2N2O5＝4NO2+O2.开始时.n(N2O5)＝0.0816mol.经1min后.n(N2O5)＝0.060mol.则该反应的反应速率为 [ ] A．V＝1.8×10-4mol·L-1·S-1 B．V＝7.2×10-4mol·L-1·S-1 C．V＝1.8×10-4mol·L-1·S-1 D．V＝2V 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在T℃ 2L密闭容器内，反应2N₂O₅＝4NO₂＋O₂，开始时，n(N₂O₅)＝0.0816mol，经1min后，n(N₂O₅)＝0.060mol，则该反应的反应速率为

[　　]

A．V＝1.8×10^－4mol·L^－1·S^－1

B．V＝7.2×10^－4mol·L^－1·S^－1

C．V＝1.8×10^－4mol·L^－1·S^－1

D．V＝2V

答案：AD

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?普陀区二模）反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）+akJ；
反应②CO（g）+

O₂（g）?CO₂（g）+bkJ．
测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如表所示：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）反应①的化学平衡常数表达式为

c(CO)

c(CO2)

c(CO)

c(CO2)

，a

大于

0（填“大于”、“小于”或“等于”）．在500℃2L密闭容器中进行反应①，CO₂起始量为4mol，其转化率为50%，则CO的平衡浓度为

1mol/L

．
（2）700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有

（填序号）．
A．缩小反应器体积 B．通入CO₂C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）图象符合反应①的是

（填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度且T₁＞T₂）．

（4）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O₂（g）?2FeO（s）+Q 的Q=

2（a+b）KJ

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

反应①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）；△H₁=a kJ?mol^-1，反应②CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）；△H₂=b kJ?mol^-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）反应①的化学平衡常数表达式为

c(CO)

c(CO2)

c(CO)

c(CO2)

，a

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为

50%

，用CO表示的化学反应速率为

0.1mol/（L?min）

．
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有

A．缩小反应器体积 B．通入CO₂C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）下列图象符合反应①的是

（填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO的含量，T为温度）．

（4）由反应①和②可求得反应2Fe（s）+O₂（g）═2FeO（s）△H₃中的△H₃=

2（a+b）kJ?mol^-1

（用含a、b的代数式表示

）．
（5）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是

氧气

（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：

CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

反应① Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁= a kJmol^-1

反应② CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂= b kJmol^-1

测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

（1）反应①的化学平衡常数表达式为，a 0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为，用CO表示的化学反应速率为。

（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）。

A．缩小反应器体积 B．通入CO₂C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂

（3）下列图像符合反应①的是（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。

（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃= （用含a、b的代数式表示）。

（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是

（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：

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科目：高中化学 来源： 题型：

反应① Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁= akJmol^-1

反应② CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂= bkJmol^-1

测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

（1）反应①的化学平衡常数表达式为，a 0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为，用CO表示的化学反应速率为。

（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）。

A．缩小反应器体积 B．通入CO₂C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂

（3）下列图像符合反应①的是（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。

（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃= （用含a、b的代数式表示）。

（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是

（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：

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