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    在25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na 2CO3溶液中，下列判断正确的是


    1. A.
      c(OH-)前者大于后者
    2. B.
      均存在电离平衡和水解平衡
    3. C.
      存在的粒子种类相同
    4. D.
      溶液中阳离子浓度相同
    BC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?花都区模拟）（1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂
    不改变
    不改变
    反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）已知：
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1则反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g） 的△H=
    -1135
    -1135
     kJ?mol-1．
    （3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．
    （4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示此时溶液中NH3?H2O的物质的量浓度
    (α-0.01)
    2
    (α-0.01)
    2
     mol?L-1．（说明：溶液的体积可以直接相加）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知NaHA水溶液呈碱性．
    ①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因
    HA-+H2O?H2A+OH-
    HA-+H2O?H2A+OH-
    ．
    ②在NaHA水溶液中存在的微粒有
    Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A
    Na+、HA-、OH-、H+、A2-、H2O、H2A
    ．
    （2）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为
    2×10-7 mol?L-1
    2×10-7 mol?L-1
    ；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为
    8×10-11mol?L-1
    8×10-11mol?L-1
    ，由水电离产生的c（H+）为
    8×10-11mol?L-1
    8×10-11mol?L-1
    ，此时温度
    高于
    高于
    （填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
    （2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
    ③CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
    写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    ．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
    ＞
    ＞
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”），a
    ＞
    ＞
    0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先
    溶于较浓的硝酸中
    溶于较浓的硝酸中
    ，然后再
    用蒸馏水稀释到所需的浓度
    用蒸馏水稀释到所需的浓度
    ，以抑制其水解．
    （2）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    （3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    ，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    以抑制其水解．
    （4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：
    （1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X═H++HX-，HX-?X2-+H+．回答下列问题：
    ①KHX溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    ②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L-1，理由是
     
    ．
    ③0.01mol?L-1的HCl与0.02mol?L-1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    （填化学式）沉淀．已知25℃时
    Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39 mol4?L-4，KsP[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4?L-4．
    （3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是
     
    ，醋酸溶液的物质的量浓度
     
    （填“＞”、“＜”、“=”）氢氧化钠溶液物质的量浓度．将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显
     
    （填“酸”、“碱”、“中”）性．
    （4）某强酸性反应体系中，发生反应：
     
    X+
     
    PbO2+
     
    H2SO4=
     
    Pb（MnO4）2+
     
    PbSO4+
     
    H2O，已知X是一种硫酸盐，且0.2mol X在该反应中失去1mol 电子，则X的化学式是
     
    ．请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上．

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