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    使Cl2和H2(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应；当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：

    _______________________________________

    答案：l
    解析：

    2Cl2 (g)＋2H2O (g)＋C (s)=4HCl (g)＋CO2 (g)；ΔH=－290 kJ/mol


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    科目：高中化学 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：022

    使Cl2和H2(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应；当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：

    _______________________________________

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    科目：高中化学 来源：2013届新课标高三配套月考（二）化学试卷（B卷）（带解析） 题型：填空题

    （8分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
    （1）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：                        。
    （2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。则：
    ①用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
    ②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______    ____    。
    （3）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) △H＝＋489.0 kJ·mol-1
    CO(g)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－283.0 kJ·mol-1
    C(石墨)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－393.5 kJ·mol-1
    则4Fe(s)＋3O2(g) ＝2Fe2O3(s)，△H＝         。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年新课标高三配套月考（二）化学试卷（B卷）（解析版） 题型：填空题

    （8分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

    （1）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：                         。

    （2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。则：

    ①用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

    ②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______     ____     。

    （3）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)  △H＝＋489.0 kJ·mol-1

    CO(g)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－283.0 kJ·mol-1

    C(石墨)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－393.5 kJ·mol-1

    则4Fe(s)＋3O2(g) ＝2Fe2O3(s)，△H＝          。

     

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    科目：高中化学 来源：新疆自治区月考题 题型：填空题

    反应热是指反应过程中放出或吸收的热量。由于在化学反应过程中发生物质变化时，同时伴有能量变化，根据反应的情况不同，一般将反应热分为燃烧热和中和热等多种形式。
    (1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做__________________。
    (2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________________。
    A. 2H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH1
    B. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)   ΔH2
    C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH3
    D. C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH4
    E. C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)  ΔH5
    F. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH6
    G. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)  ΔH7
    H. CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)  ΔH8
    (3)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
    (4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式： ___________________________。
    (5)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。燃烧1 mol丁烷放出的热量是______________。

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