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    —2在化学上根据某种分类标准，可将固体NaOH、P2O5、无水CaCl2分为一类。在下列物质中，能与上述物质归为一类的是                     （    ）

           A．浓硫酸         B．氧化钙         C．氯化钠固体         D．碱石灰

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?通州区一模）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
    元素 结构、性质等信息
    X 构成有机物的主角，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体．
    Y 短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质．
    Z 与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性．
    M 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂．
    请根据表中信息填写：
    （1）X元素在周期表中的位置
    第二周期第IVA族
    第二周期第IVA族
    ；其气态氢化物的电子式
    ；
    （2）工业上制取Y单质常用的方法是
    电解法
    电解法
    ；
    （3）Y离子半径比Z离子的半径
    大
    大
    （填“小”或“大”）；
    （4）Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ；
    （5）Z的某种盐是常用的净水剂，用离子方程式表示其净水原理
    Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    ；
    （6）举出实例说明M的非金属性比X强（用化学方程式表示）
    Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O
    Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分） 下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

     

    请根据以上信息回答下列问题：

      （1）写出：H的化学式_________，乙的两种重要用途________________________________

      （2）写出有关反应的离子方程式：

    反应①__________________________________________________________

    反应②__________________________________________________________

       （3）判断反应③己经发生的常用试剂是______________________

       （4）胶态磁流体（液溶胶）在医学上有重要用途，C单质对应元素的某种纳米级氧化物是磁流体中的重要粒子，该磁流体的主要制备过程如下：（Ⅰ）将NH3通入F、G的混合溶液（F、G物质的量比为1：2）中会生成两种碱。（Ⅱ）这两种碱恰好反应就得到该氧化物。写出（Ⅱ）中反应的化学方程式为：_________________________，确定该磁流体己成功制取的方法_________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省河西五市高三第一次联合考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

         

    图1 （图中表示生成1mol物质时的能量）          图2

    （1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式                                    

    （2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是                       。

    （3）判断反应达到平衡状态的依据是       (填字母序号)。

    A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)                    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变         D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1  

    （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为         。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是     （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度    （填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）。A物质的化学式是_________；该原电池的负极反应式可表示为                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年吉林省高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （14分） 下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

     

    请根据以上信息回答下列问题：

       （1）写出：H的化学式_________，乙的两种重要用途________________________________

       （2）写出有关反应的离子方程式：

    反应①__________________________________________________________

    反应②__________________________________________________________

       （3）判断反应③己经发生的常用试剂是______________________

       （4）胶态磁流体（液溶胶）在医学上有重要用途，C单质对应元素的某种纳米级氧化物是磁流体中的重要粒子，该磁流体的主要制备过程如下：（Ⅰ）将NH3通入F、G的混合溶液（F、G物质的量比为1：2）中会生成两种碱。（Ⅱ）这两种碱恰好反应就得到该氧化物。写出（Ⅱ）中反应的化学方程式为：_________________________，确定该磁流体己成功制取的方法_________________________________

     

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