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【题目】ABC为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下,A为固体,BC均为气体。DEFGHX均为化合物,其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体,H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)

1)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是________(填编号)

2)写出③的离子方程式:________________

3)反应⑦的化学方程式为____;该反应中每消耗0.3 molA,可转移电子_________mol。在解决此题时的关键一步是____________

【答案】①②④⑤⑦ Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 0.8mol

【解析】

ABC为中学常见单质,其中一种为金属,结合后面的红色溶液,中学化学里的红色溶液除了指示剂外,常见的是铁离子遇到SCN-生成的Fe(SCN)3,所以可以确定金属为铁。通常情况下,A为固体,BC均为气体,所以A为铁,能和铁反应的常见的气体有氧气和氯气,故BC分别为氧气和氯气中的一种。铁和B生成的DKSCN显红色,所以B为氯气,DFeCl3;则C为氧气,EFe3O4X是一种无氧强酸,即为盐酸,Fe3O4和盐酸反应生成FeCl2FeCl3和水,H在常温下为液体,所以H为水, GFeCl2Fe可以和水蒸气在高温下生成Fe3O4和氢气。综上所述,AFeBCl2CO2DFeCl3EFe3O4F为含SCN-的溶液,GFeCl2HH2O

1)反应①是2Fe+3Cl22FeCl3;②是3Fe+2O2Fe3O4;③是Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O;④是2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑤是2FeCl2+Cl2=2FeCl3;⑥是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;⑦是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。有化合价变化的反应是氧化还原反应,所以其中①②④⑤⑦氧化还原反应;

2)③的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O,故离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

3)反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。该反应中每消耗3mol铁,转移电子8mol,所以每消耗0.3 mol的铁,可转移电子0.8mol。在解决此题时的关键一步是第⑥步,从红色溶液推断。

练习册系列答案
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【题目】下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(

A.FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,可以证明氯水中含有HClO

B.向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体,出现黑色沉淀,可以证明氢硫酸的酸性比H2SO4

C.向乙酸乙酯和少量乙酸的混合溶液中加入过量KOH溶液,振荡、静置后分液,可以除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D.向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可以除去苯中的少量苯酚

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【题目】国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加徳罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1),并于2019520日正式生效。下列说法中正确的是

A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NA

B.将7.1g Cl2溶于水制成饱和氯水,溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒数之和为0.1NA

C.标准状况下,11.2L NO和11.2L O2混合后,气体的分子总数为0.75NA

D.20gD2O中含有的质子数为10NA

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【题目】常温下0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液,滴定曲线如图a所示,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列叙述错误的是

A. Ka(HA)的数量级为10-5

B. N点,

C. PQ过程中,水的电离程度逐渐增大

D. 当滴定至溶液呈中性时,c(A-)>c(HA)

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【题目】为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如图实验。关于该实验的分析不正确的是

A.①浊液中存在平衡:Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42(aq)

B.②中溶液变澄清的原因:AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

C.③中颜色变化说明有AgCl生成

D.该实验可以证明AgClAg2CrO4更难溶

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【题目】物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:

1)相同质量的COCO2,它们所含的原子数之比为___________,标准状况下,含有相同氧原子数的COCO2的体积之比为_____________

2)若a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是___________(NA为阿伏加德罗常数的值)

3)标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NAHCl分子 25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气(NH3) ⑤2 mol Ne 所含原子个数从大到小的顺序为___________

4V mL Fe2(SO4)3溶液中,含有Fe 3+ m g,取出 mL该溶液稀释至4V mL,则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________________。(用含有mV的式子表示)

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【题目】一种通过铁基氧载体(Fe3O4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚(CH3OCH3) 的原理如图:

(1)二甲酸的合成反应:3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)H1

①已知COCH3OCH3H2的燃烧热(H)分别为 a kJ/molb kJ/molc kJ/molabc均小于0),则H1 ____kJ/moL

②该反应选用(CuO/ZnO/Al2O)复合催化剂,该催化剂能_____(填标号)

A.提高反应速率   B.促进平衡正向移动   C.改变反应的焓变 D.降低反应的活化能

(2)CH4氧化器中发生的主反应:

i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)

ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃时,压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。

①随着压强的增大,反应i的平衡常数K________(增大减小不变”)

②结合图像,分析H2O的体积分数变化的原因________(用化学方程式表示)。

(3)将一定量的FeO CO2置于CO2还原器(体积不变的密闭容器)中,发生的主反应:CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他条件不变,测得不同温度下最终反应体系中COCO2体积分数如下表。

温度t/

100

170

200

300

400

500

CO2体积分数

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO体积分数

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①△H2______0(”)

②由上表可知,若在150℃时进行上述转化,理论转化率α(FeO)100%。在上述反应体系中,一定可以说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。

A.CO2的物质的量不变

B.体系的压强不变

C.气体的平均摩尔质量不变

D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零

③根据化学反应原理,分析CO2还原器温度设置在170℃的原因________

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【题目】抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示,下列有关叙述正确的是(  )

A.分子式为C12H18O2

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【题目】某溶液中可能含有H+Na+Mg2+Fe3+Al3+等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法不正确的是( )

A.原溶液中含有的阳离子是H+Mg2+Al3+

B.原溶液中一定含有,一定不含

C.原溶液中含有的Fe3+Al3+的物质的量之比为11

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