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    3．a、b、c、d、e是五种短周期主族元素，b原子的最外层电子数为x，次外层电子数为y，c原子L层电子数为x+y，M层电子数为x-y，e原子与b原子质子数之比为2：1，d元素与c元素同主族，a元素与c元素同周期，且a的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的，则下列叙述错误的是（　　）
    A．最高价氧化物水化物的酸性e＞d＞c
    B．b氢化物的沸点比e氢化物的沸点高
    C．a、c的氧化物都具有两性
    D．e的氧化物通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀产生

    分析 a、b、c、d、e是五种短周期主族元素，b原子的最外层电子数为x，次外层电子数为y，c原子L层电子数为x+y，M层电子数为x-y，可知x＞y，则x=6、y=2符合，则b为O元素；c为Si元素；e原子与b原子质子数之比为2：1，e为S元素；d元素与c元素同主族，d为C元素；a元素与c元素同周期，且a的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的，a为Al元素，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，a为Al，b为O，c为Si，d为C，e为S．
    A．非金属性S＞C＞Si，故最高价氧化物水化物的酸性e＞d＞c，故A正确；
    B．H2O分子间存在氢键沸点比H2S高，故B正确；
    C．SiO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，故C错误；
    D．无论是SO2和SO3都能与Ba（NO3）2溶液反应生成BaSO4沉淀，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意b的次外层电子为2，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13． 的同分异构体中，某苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：
    B．CS2分子的结构式：S=C=S
    C．S2-的结构示意图：
    D．8个中子的碳原子的核素符号：${\;}_6^{14}C$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
    （1）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是ac（填编号）．
    a．NH3比PH3稳定性强
    b．常温下，氮气是气体，磷单质是固体
    c．氮气与氢气化合比磷与氮气化合更容易
    d．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
    （2）某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
    i.2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0
    ii.2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0
    现有反应4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），则反应热△H3=2△H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
    （3）下表是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．
    ①曲线a 对应的温度是200℃．
    ②图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）．
    ③M点对应的H2转化率是75%．
    （4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一．在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO．写出Cu+和亚硝酸根（NO2-）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
    （5）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．用氨水SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab（填字母）．（已知：NH4HSO3溶液显酸性．）
    a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（NH4+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．我国是干电池的生产和消费大国．某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

    已知：①Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24
    ②Mn（OH）2开始沉淀时pH为8.3，完全沉淀的pH为9.8
    （1）碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质．电池总反应为
    2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；
    （2）为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有适当的升温或搅拌；（写一条即可）
    （3）向滤液1中加入MnS的目的是将溶液中的Zn2+离子转化为ZnS沉淀而除去；
    （4）已知MnSO4的溶解度曲线如图1所示，从滤液2中析出MnSO4•H2O晶体的操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥；
    实验编号试剂XMnSO4/g
    1锌粉2.4
    2铁粉2.7
    3FeS粉末3.0
    430%过氧化氢3.7
    （5）为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑．
    （6）工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是碳酸钠溶液碱性强，容易产生Mn（OH）2沉淀；
    （7）该科研小组利用EDTA（乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2-）进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2-=MnY．实验过程如下：准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L-1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为25.2%．（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下表中对于相关物质的分类全部正确的是（　　）
    选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质
    A．液氧漂白粉Al2O3CO
    B．生理盐水氢氧化铁胶体Na2O2乙醇
    C．碱石灰盐酸K2OCl2
    D．胆矾水玻璃CaOSO2
    A．.AB．.BC．.CD．.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各化合物的命名错误的是（　　）
    A．1，2-二甲苯B．CH2=CH-CH=CH2  
    1，3-二丁烯
    C．2-丁醇D．
    2-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
    B．淀粉和纤维素互为同分异构体
    C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
    D．植物油氢化过程中发生了加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    A稳定性：H2O＞H2SH2O分子间存在氢键，H2S则无
    B沸点：SiO2＞CO2相对分子质量越大，沸点越高
    C密度：干冰＞冰干冰晶体属于分子密堆积
    D熔点：MgO＞NaClMgO晶格能大于NaCl
    A．AB．BC．CD．D

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