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    （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
    CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
    ．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．①该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入
    硝酸
    硝酸
    ，目的是
    抑制Ag+水解
    抑制Ag+水解
    ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq）．25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol?L-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是
    ②①④③
    ②①④③
     （填写序号）．
    分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
    （2）①依据图象分析，温度升高一氧化碳转化率减小结合平衡一定原理分析；
    ②反应是气体体积减小的反应，再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡，相当于增大压强对平衡的影响，压强增大平衡正向进行；
    （3）配制AgNO3溶液需要防止银离子水解需要加入硝酸；依据氯化银沉淀溶解平衡的溶度积常数分析判断．
    解答：解：（1）①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    依据盖斯定律②+③×2得到6CO（g）+6FeO（s）═6Fe（s）+6CO2（g）△H=-1308kJ/mol；
    故热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol；
    故答案为：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol；
    （2）①图象分析，温度升高一氧化碳转化率减，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，△H＜0，故答案为：＜；    
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；反应是气体体积减小的反应，再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡，相当于增大压强对平衡的影响，中等压强平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故答案为：增大；
    （3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加硝酸抑制银离子的水解；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq）．相同温度下氯化银存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）?c（Ag+）+c（Cl-）；温度不变溶度积常数不变，25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中c（Ag+）=0.2mol/L；③100mL 0.1mol?L-1氯化镁溶液中，c（Cl-）=0.2mol/L；④100mL 0.1mol?L-1氯化钠溶液中c（Cl-）=0.1mol/L．充分搅拌后，Ag+浓度由大到小的顺序是②①④③；
    故答案为：硝酸；抑制Ag+水解；②①④③．
    点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理的分析应用，沉淀溶解平衡中溶度积常数随温度变化是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     

    （2）已知：AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-．由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是
     
    ．
    （3）用碳棒作电极，电解下列水溶液：
    ①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液．（填编号）
    A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是
     
    ．
    B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：                  
                                                 。
    （2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①该反应的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
    ②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再 
    增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率　     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
    AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是          （填写序号）。

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1

    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：                  

                                                 。

    （2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①该反应的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。

    ②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再 

    增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率　     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

    AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是          （填写序号）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省威海市高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．①该反应的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入______，目的是______； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq）．25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol?L-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是______ （填写序号）．

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