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氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K.工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:
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(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式:______.
(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度(g/100gH20) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是:______.
(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的分子式为:______.
(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3+)=______mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-36).
(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL.
(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定终点的现象是:______.
②样品中氯化铁的质量分数为:______%.
(1)尾气中含有氯气,由工艺流程可知,用吸水剂X在吸收塔中吸收氯气,生成氯化铁,所以吸水剂X为氯化亚铁,氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁,
反应离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)由表中数据可知,温度越高氯化铁的溶解度越高,由溶液获得晶体需加热蒸发、冷却晶体.Fe3+易水解应先加入少量的盐酸,抑制Fe3+水解,再热蒸发、冷却晶体获得FeCl3?6H2O,
故答案为:加入少量盐酸加热浓缩,再冷却结晶;
(3)分子中Fe原子与Cl原子数目之比为1:3,令分子组成为(FeCl3n,该分子相对分子质量为325,则:
(56+35.5×3)×n=325,解得,n=2,所以该物质的分子式为Fe2Cl6,故答案为:Fe2Cl6
(4)当溶液pH为4时,溶液中c(OH-)=10-10mol/L,由于Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)=1.1×10-36,所以溶液中c(Fe3+)=
1.1×10-36
(10-10)3
=1.1×10-6mol/L,
故答案为:1.1×10-6
(5)①滴入最后一滴,溶液颜色由蓝色变为无色,半分钟内不再变色,说明滴定到终点,
故答案为:滴入最后一滴,溶液颜色由蓝色变为无色,半分钟内不再变色;
②VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V?10-3 L×cmol/L=c?V?10-3 mol,则:
根据关系式:2Fe3+~~~~~I2~~~~~~2S2O32-
             2                          2  
            n(Fe3+)                 c?V?10-3 mol×10
所以 n(Fe3+)=c?V?10-3 mol×10=0.01cVmol,
所以m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量为0.01cVmol×162.5g/mol=1.625cVg
所以m克无水氯化铁样品中氯化铁的质量分数为
1.625cVg
mg
×100%=
162.5cV
m
%.
故答案为:
162.5cV
m
%.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?盐城一模)氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K.工业上处理无水FeCl3的一种工艺如图所示:

(1)取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为:
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+

(2)表中是六水合氯化铁在水中的溶解度.
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是:
加入少量盐酸加热浓缩,再冷却结晶
加入少量盐酸加热浓缩,再冷却结晶

(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的分子式为:
Fe2Cl6
Fe2Cl6

(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液PH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液PH为4时,c(Fe3+)=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-36).
(5)吸收剂X是
FeCl2溶液
FeCl2溶液
;吸收塔中吸收剂X的作用是
吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气
吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气

(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100ml容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00ml,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),共用去V ml.则样品中氯化铁的质量分数为
162.5cV
m
%.
162.5cV
m
%.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义.请你回答以下问题:
(1)无机非金属材料.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”.这种材料可以按下列方法制备:
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①写出步骤①的化学方程式:
 

②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是
 
;SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解,已知SiHCl3水解会生成两种气态产物,请写出其水解的化学方程式:
 

③请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式:
 

(2)磁性材料.这种材料一般含有铁元素,铁是用途最为广泛的金属,也较为活泼,所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护.最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀,写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式
 

(3)激光材料.我国是激光技术先进的国家,红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料,它是一种两性氧化物,请用离子方程式加以说明:
 
 

(4)纳米材料.胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系,胶体粒子的直径大约是
 
,三氯化铁溶液可以加速伤口止血,请简述原因
 

(5)高分子材料.可以分成无机高分子材料和有机高分子材料.一种新型高效净水剂[AlFe(OH)nCl6-n]m就属于无机高分子材料,广泛应用于生活用水和工业污水处理,其中铁元素的化合价为
 
.一种合成纤维腈纶,又称“人造羊毛”,由丙烯腈(CH2═CH-CN)为原料聚合生成,请写出生成该有机高分子材料的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源:山东省枣庄市2010届高三年级调研考试理综(化学部分)试题 题型:填空题

(11分)
“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题:
(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备:

①写出步骤①的化学方程式                          
②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点—84.7℃),提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是      ;SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解,已知SiHCl3水解会生成两种气态产物,请写出其水解的化学方程式                                    
③请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式                      
(2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素,铁是用途最为广泛的金属,也较为活泼,所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀,请出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式                
(3)激光材料。我国是激光技术先进的国家,红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料,它是一种两性氧化物,请用离子方程式加以说明:
                                                       
(4)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系,胶体粒子的直经大约是               ,三氯化铁溶液可以加速伤口止血,请简述原因                                       
(5)高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂
[AlFe(OH)nCl6—n]m就属于无机高分子材料,广泛应用于生活用水和工业污水处理,其中铁元素的化合价为                  
一种合成纤维腈纶,又称“人造羊毛”,由丙烯腈(CH2=CH—CN)为原料聚合生成,请写出生成该有机高分子材料的化学方程式              

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科目:高中化学 来源:山东省枣庄市2010届高三年级调研考试理综(化学部分)试题 题型:填空题

(11分)

“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题:

  (1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备:

①写出步骤①的化学方程式                          

②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点—84.7℃),提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是       ;SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解,已知SiHCl3水解会生成两种气态产物,请写出其水解的化学方程式                                     

③请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式                      

  (2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素,铁是用途最为广泛的金属,也较为活泼,所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀,请出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式                

  (3)激光材料。我国是激光技术先进的国家,红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料,它是一种两性氧化物,请用离子方程式加以说明:

                                                               

  (4)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系,胶体粒子的直经大约是                ,三氯化铁溶液可以加速伤口止血,请简述原因                                       

  (5)高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂

[AlFe(OH)nCl6—n]m就属于无机高分子材料,广泛应用于生活用水和工业污水处理,其中铁元素的化合价为                  

一种合成纤维腈纶,又称“人造羊毛”,由丙烯腈(CH2=CH—CN)为原料聚合生成,请写出生成该有机高分子材料的化学方程式              

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K.工业上处理无水FeCl3的一种工艺如图所示:

(1)取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为:______.
(2)表中是六水合氯化铁在水中的溶解度.
温度/℃01020305080100
溶解度/g74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是:______.
(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的分子式为:______.
(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液PH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液PH为4时,c(Fe3+)=______mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-36).
(5)吸收剂X是______;吸收塔中吸收剂X的作用是______.
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