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    19．以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（　　）
    A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．③④⑥

    分析 洪特规则：在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，以此进行判断．

    解答 解：①2p能层有4个电子，应在3个不同的轨道，符合洪特规则、泡利不相容原理；
    ②2p能层有4个电子，图示不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；
    ③2p能层有4个电子，同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；
    ④3d能级中有5个不同的轨道，对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，违反了洪特规则；
    ④3d能级中有5个不同的轨道，有10个电子，符合洪特规则、泡利不相容原理；
    ⑤3d能级中有5个不同的轨道，有6个电子，图示不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；
    故选：C．

    点评 本题考查原子核外电子的排布，题目难度不大，注意泡利原理、洪特规则的内容即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求回答下列问题：
    （1）填写表空格中，物质类别所对应的官能团名称或结构简式
    物质类别烯烃酚醛硝基化合物
    官能团名称碳碳双键羟基醛基硝基
    结构简式-OH-CHO-NO2
    （2）的名称为2，2-二甲基-3-乙基己烷．
    （3）的名称为2，5-二甲基-1-庚烯．
    （4）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下Kw=1.0×10-13t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），其理由是水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL和pH=b的硫酸Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
    （1）若所得混合液为中性，且a+b=14，则Va：Vb=1：10
    （2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10：1
    （3）若所得混合液为中性，且a+b=x，则Va：Vb=1013-（a+b）：1或1013-x：1
    （4）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用酸式滴定管准确移取10.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
    NaOH起始读数NaOH终点读数
    第一次      0.50mL    18.60mL
    第二次      0.70mL    19.00mL
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.364mol•L-1．
    （2）达到滴定终点的标志是无色变为红色，且30s内不变色．
    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是AD．
    A．未用标准液润洗碱式滴定管
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．阅读分析下列材料：
    材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图：
    材料2：两种有机物的物理性质：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
    乙二醇
    C2H6O2    		-11.51981.11易溶于水和乙醇及其他有机溶剂
    丙三醇
    C3H8O3    		17.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有机溶剂
    （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是C（填字母，下同）；将乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是：蒸馏．
    A、萃取    B、蒸馏    C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤    D、分液
    （2）某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明：取样品少许于试管中，加入蒸馏水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液．出现白色沉淀，证明含有氯化钠 （写出简要操作方法、现象和结论）
    （3）某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数．
    方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度．
    方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag固体，计算出纯碱样品纯度．
    ①写出方案1涉及的反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    ②利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度：$\frac{53a}{50m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．第四周期过渡元素常与H2O、NH3、CN-等形成配合物．
    （1）Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，形成配位数为6的配合物，写出该配合物的化学式K4[Fe（CN）6]．
    （2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为do或d10排布时，无颜色；为d1一d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]2+有颜色（填“无”或“有”）．[Mn（H2O）6]2+配离子中存在的化学键有CD  （填标号）
    A．金属键  B．离子键  C．共价键  D．配位键
    （3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如表：
    沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    H2S2022.6
    H2O2423以任意比互溶
    ①H2O2分子中O原子采取sp3杂化，写出H2O2的电子式
    ②H2S和H2O2的相对分子质量相同，造成沸点差异的主要原因是H2O2分子间形成氢键；造成溶解度差异的主要原因是H2O2分子与H2O分子间形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
    （1）用煤可以制得水煤气．工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1
    试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3．
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1
    （2）若H-H、O=O和O-H键的键能分别是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和m kJ•mol-1，结合上述热化学方程式的相关数据计算，m=462.9．
    （3）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：则此反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列反应的离子方程式．
    （1）碳酸钡（BaCO3）和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
    （2）H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
    （3）Fe与稀硫酸溶液反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    （4）氧化镁（MgO）与稀硝酸（HNO3）反应：MgO+2H+═Mg2++H2O．
    （5）写出一个符合离子反应的化学方程式：CO32-+Ca2+=Ca CO3↓Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
    （6）写出NaHCO3的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△=-92.3kJ/mol．一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，经2min后达到平衡，平衡时测得NH3的浓度为0.5mol/L．
    （1）2min 内H2的反应速率v（H2）=0.375mol/（L•min）；
    （2）充分反应并达到平衡时，放出的热量小于92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    原因是可逆反应最终为动态平衡，始终达不到最大放出热量．
    （3）下列说法可证明反应达到平衡状态的C、D．
    A．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开3mol H-H
    B．单位时间内，形成1mol N≡N，同时形成3mol N-H
    C．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开6mol N-H
    D．单位时间内，形成1mol N≡N，同时断开3mol H-H
    （4）氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4（肼），已知：火箭发射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、水蒸气．根据如下反应：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.0kJ/mol
    写出在相同状态下，发射火箭反应的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．

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