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    【题目】下列离子方程式书写不正确的是

    A.向CaCl2 溶液中通入少量CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O=CaCO3↓ + 2H+

    B.大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑

    C.制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3（胶体）+ 3H+

    D.少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：Ca2+ + OH－+ HCO3－=CaCO3↓ + H2O

    【答案】A

    【解析】

    A、向CaCl2 溶液中通入少量CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O=CaCO3↓ + 2H+，由弱酸制取强酸，违背客观事实，故A错误；

    B、大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO－+ H2O + CO2↑，正确；

    C.、制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3（胶体）+ 3H+，正确；

    D.、少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：Ca2+ + OH－+ HCO3－=CaCO3↓ + H2O，正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是

    A. 容器内气体密度不随时间变化

    B. 容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

    C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

    D. 消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　)

    A. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

    B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

    C. 标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

    D. a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向仅含SO、I－、Br－且物质的量分别为m、n、6 mol 的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　)

    A. 曲线Ⅱ代表Br－的变化情况

    B. 曲线Ⅰ对应的反应：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－

    C. 通入的氯气为5 mol时，溶液中的主要阴离子为Cl－、SO

    D. 溶液中n(Na＋)＝n(SO)＋n(I－)＋n(Br－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

    A. a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4

    B. a→b段发生反应的离子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

    C. b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

    D. c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于____晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为___。

    （二）A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数一次增大的前四周期元素

    元素

    相关信息

    A

    原子核外电子总数与其周期数相同

    X

    其羞态原子的L层中有3个未成对电子

    Y

    荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反

    Z

    原子核外p电子数比s电子数多l个

    W

    原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别是：I1=578，I2=1817 I3＝2745 I4=11575

    M

    元素的主族数与周期数相差4

    G

    其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子

    （1）画出W基态原子的核外电子排布图______。

    （2）A2Y的VSEPR模型名称为____。

    （3）已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理，写出X2Y的电子式____。

    （4）X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为______。

    （5）已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为_____cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科大发现了人工合成金刚石的新方法,化学原理为：Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),这种合成具有深远的意义。下列说法不正确的是

    A. 该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂

    B. 每生成1mol Na2CO3时,共转移4mol电子

    C. 该反应中Na2CO3是氧化产物

    D. 还原性Na大于C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbI2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如图1：

    （1）将铅块制成铅花的目的是_____________。

    （2）31.05g铅花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸_______mL。

    （3）取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率）（）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。

    ①(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n=__________（填整数）。

    ②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为___________（写分子式）。

    （4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。则室温时PbI2的Ksp为___________。

    （5）探究浓度对磺化铅沉淀溶解平衡的影响。

    该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响。

    提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液。

    信息提示：Pb2+和Cl－能形成较稳定的PbCl42－络离子。

    请填写下表的空白处：

    实验内容

    实验方法

    实验现象及原因分析

    ①磺离子浓度增大对平衡的影响

    取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再滴入几滴NaI饱和溶液

    现象：溶液中c(I－)增大，使Q大于了PbI2的Ksp

    ②铅离子浓度减小对平衡的影响

    ________

    现象：________

    原因：________

    ③________

    在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3饱和溶液

    现象：黄色浑浊消失
    写出反应的离子方程式：

    ________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl。

    ①当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

    ②氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是____________________。

    ③下列叙述错误的是________。（单选）

    A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

    B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康 (“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)

    C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

    D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

    Ⅱ.现有下列纯净物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中

    （1）固态能导电的是_________________________

    （2）溶于水后形成的水溶液能导电的是___________________

    （3）属于电解质的是_________________________________

    （4）属于非电解质的是_________________________________

    Ⅲ. 写出以下离子反应的离子方程式

    （1）氢氧化钡溶液与硫酸铜混合：__________________________________________________

    （2）氢氧化钠溶液中滴入稀硝酸：___________________________________________________

    （3）稀盐酸除水垢中的碳酸钙：_____________________________________________________

    （4）二氧化碳通入澄清石灰水中：___________________________________________________

    （5）硝酸银溶液与稀盐酸反应：_____________________________________________________

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