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    6．某化合物的结构式（键线式）及其核磁共振氢谱图如下：下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．该有机物不同化学环境的氢原子有6种
    B．该有机物属于芳香族化合物
    C．键线式中的Et代表的基团为-CH3
    D．该有机物的分子式为C9H12O4

    分析 A．该有机物结构不对称，含8种位置的H原子；
    B．该有机物中不含苯环；
    C．Et代表-CH2CH3；
    D．由分子中原子个数确定分子式．

    解答 解：A．该有机物结构不对称，核磁共振波谱图中有8种峰，含8种位置的H原子，故A错误；
    B．该有机物中不含苯环，则不属于芳香族化合物，故B错误；
    C．由结构及球棍模型可知，Et代表-CH2CH3，故C错误；
    D．由1个分子中含9个C原子、12个H原子、4个O原子可知分子式为C9H12O4，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于有机物知识的综合应用，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质为解答该题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是

    A．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

    B．氯气和NaOH溶液反应可制备消毒液

    C．氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性

    D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）为6.0mol•L-1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
    A．原混合溶液中c（K+）为4mol/L
    B．原溶液中c（Cu2+）为1mol/L
    C．电解后溶液中c（H+）为8mol/L
    D．电解后加入1molCu（OH）2可使溶液复原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO2，Ⅱ中加入2mol NO2，都将发生反应2NO2（g）?N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（　　）
    A．a＜bB．a＞bC．a=bD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：

    （1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为0.0375mol/（L•min）．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，随温度的升高，K值将减小（填“增大”、“减小”“不变”）
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为a、c．
    a.0.20mol/L       b.0.12mol/Lc.0.10mol/L       d.0.08mol/L
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图1中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （6）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图2．下列说法正确的是D（填序号）．
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于各实验装置的叙述中，正确的是（　　）
      
     
     
     
     
     
    A．装置可用于蒸干氯化铝溶液制AlCl3B．装置可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
     
     
     
     
    C．装置可用于收集NH3或HCl气体，并防止倒吸D．装置盐桥中的K+自右向左移动
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有以下七种饱和溶液（1）Ba（NO3）2 （2）Ca（OH）2  （3）Na2SiO3 （4）CaCl2  （5）Na2CO3
    （6）NaAlO2  （7）NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（　　）
    A．②③④⑥B．①③⑥C．③⑤⑥⑦D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应 aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（　　）
    A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
    C．物质B的质量增重了D．a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有关含氮化合物的性质实验
    （一）某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质．
    实验一、甲同学用下图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．

    （1）从A中向U形管中注满稀硝酸后，发生的现象U形管左侧有无色气体产生，液面左低右高．
    （2）图二收集NO气体的各种装置中，合理的是CE．（填序号，多选不给分）
    （3）在100mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4mol/L，0.1mol/L 向该混合液中加入 1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是0.225mol/L
    实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
    （4）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，产生的二氧化氮溶解其中呈黄色．
    （5）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．
    这些方案中可行的是①③④．（填序号，多选不给分）
    ①加热该绿色溶液，观察颜色变化
    ②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    ③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
    ④向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化
    （二）甲、乙、丙三位同学分别用如图三三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

    （6）写出三位同学实验装置制取氨气原理的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （7）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满．

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