Question

【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度 （molL﹣1）	NaOH物质的量浓度 （molL﹣1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 ．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是 ．
（3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）a=7为强酸,a＞7为弱酸
（2）否,c（A﹣）=c（Na+）
（3）弱,c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（4）10﹣5,10﹣5﹣10﹣9,10﹣9
【解析】解：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸，

所以答案是：a=7为强酸，a＞7为弱酸；
（2）反应后溶液呈中性，如HA为强酸，则c=0.2，如HA为弱酸，则c＞0.2，仅从乙组情况分析，c不一定等于0.2，

由于反应后溶液呈中性，则有c（OH﹣）=c（H+），根据溶液呈中性，则有c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），

所以c（A﹣）=c（Na+），
所以答案是：否；c（A﹣）=c（Na+）；
（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣，则c（Na+）＞c（A﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），

所以答案是：弱；c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
（4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10﹣9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH﹣）= = =10﹣5 mol/L，

一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），

依据上述计算得到：c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=10﹣5﹣10﹣9；

依据溶液中电荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），合并得到c（OH﹣）﹣c（HA）=c（H+）=10﹣9 ，

所以答案是：10﹣5；10﹣5﹣10﹣9；10﹣9．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．