已知铬的价电子排布式为3d54s1.电负性为1.66.I1=652.9KJ/mol.I2=aKJ/mol,锰的价电子排布式为3d54s2.电负性为1.59.I1=717.3KJ/mol.I2=bKJ/mol．下列说法不正确的是( ) A.锰.铬都是d区元素B.锰的未成对电子数比铬的多C.a＞bD.a.b的值取决于铬锰的核外电子排布题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知铬的价电子排布式为3d⁵4s¹，电负性为1.66，I₁=652.9KJ/mol，I₂=aKJ/mol；锰的价电子排布式为3d⁵4s²，电负性为1.59，I₁=717.3KJ/mol，I₂=bKJ/mol．下列说法不正确的是（　　）

A、锰、铬都是d区元素

B、锰的未成对电子数比铬的多

C、a＞b

D、a、b的值取决于铬锰的核外电子排布

考点：原子核外电子排布

专题：原子组成与结构专题

分析：A、Cr和Mn最后排入的电子落在了3d能级的原子轨道上；
B、铬的价电子排布式为3d⁵4s¹，未成对电子为6个，锰的价电子排布式为3d⁵4s²，未成对电子为5个；
C、Cr的第二电离能是失去处于半满状态的3d能级上的一个电子，而Mn的第二电离能是4s上的一个电子；
D、铬锰的核外电子排布情况决定了电离能的大小．

解答： 解：A、Cr和Mn最后排入的电子落在了3d能级的原子轨道上，都是d区元素，故A正确；
B、铬的价电子排布式为3d⁵4s¹，未成对电子为6个，锰的价电子排布式为3d⁵4s²，未成对电子为5个，故B错误；
C、Cr的第二电离能是失去处于半满状态的3d能级上的一个电子，消耗能量较多，而Mn的第二电离能是4s上剩的一个电子，因此a＞b，故C正确；
D、铬锰的核外电子排布情况决定了电离能的大小，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了周期表的分区原则、核外电子排布以及对电离能的影响，具有一定的综合性，难度一般，注意能级上的电子处于半满、全满时较为稳定的情况．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

基态碳原子的核外电子排布为1s²2s²2p²，p轨道上电子排布方式正确的为（　　）

A、

B、

C、

D、

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊．叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH₂②NaNH₂与N₂O按物质的量2：1反应可生成NaN₃、NaOH和一种气体．
（1）请写出反应②的化学方程式为：

．
（2）与N₃^-互为等电子体的分子有：

（写一种）由此可推知N₃^-的空间构型是：

；比较NH₂^-和NH₃的键角∠HNH的大小：NH₂^-

NH₃，请用价层电子对互斥规律解释

．
（3）叠氮化钠（NaN₃）分解可得纯N₂，有关说法正确的是：

（选填代号）
A．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大
B．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
C．第一电离能（I₁）：N＞P＞S
D．热稳定性NH₃强于PH₃和H₂S是因为NH₃分子间有氢键
（4）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示：

酞箐分子中氮原子的杂化类型有：

铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式：

；请在图中用“→”标出铜酞箐中的配位键

．
（5）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN₃+Fe₂O₃=3Na₂O+2Fe+9N₂；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）：

晶胞甲中铁原子的堆积方式为：

，晶胞乙中铁原子的配位数为：

．铁原子半径为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为Mg/mol．则该晶体的密度可表示为：

g/cm³．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知稀溴水与稀铁盐溶液的颜色相近，均呈黄色；Cl₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；Fe³⁺能将I^-氧化为I₂．某化学小组通过实验对Br₂能否将Fe²⁺氧化为Fe³⁺进行了探究．
请你参与该小组的学习活动，并回答有关问题．
【实验操作】向20mLFeSO₄溶液中滴加一定量的浓溴水，振荡．
【实验现象】溶液由浅绿色变为黄色．
（1）溶液呈黄色的原因可能是

（填序号）；
A．Br₂完全反应，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
B．Br₂未参加反应，滴入溶液后被稀释
C．溶液中既有生成的Fe³⁺，又有过量的Br₂
（2）为进一步确认Br₂能否氧化Fe²⁺，该小组同学又采取三种方案进行了实验：

方案	操作	实验现象及结论	结沦是否可靠	判断依据
甲	取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡、静置．	下层溶液呈橙红色，证明Br₂不能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．	①	② （填文字）
乙	取少量黄色溶液，加入几滴淀粉碘化钾溶液．	溶液变为蓝色，证明Br₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．	③	④ （写离子方程式）
丙	取少量黄色溶液，加入几滴 ⑤ 溶液．	溶液变为红色，证明Br₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．	可靠	1

（3）另取20mL上述FeSO₄溶液，向其中通入Cl₂．若Fe²⁺恰好完全转化为Fe³⁺，消耗的Cl₂在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO₄溶液的物质的量浓度为

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

请回答：
（1）Y、Z的化学式分别为：Y

；Z

X与B反应的离子方程式为

．
（2）D溶液pH

（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）

．
（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是

．（用化学式表示）
（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式

．
（5）写出C、D按2：1反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

海水占地球总储水量的97.2%0若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是

（填序号）．
①蒸馏法 ②膜分离法（电渗析、反渗透） ③冷冻法 ④离子交换膜法
（2）海水晒盐利用的原理是

；
分离食盐晶体后的母液中含有KC1和MgCl₂等，经过分离、提纯后，可用于

（填工业上的重要应用）．
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为

；电解时所用的食盐水需要精制，原因是

；精制时所用试剂为：①盐酸②BaCl₂溶液③NaOH溶液④Na₂CO₃溶液，加入试剂的先后顺序是

（填序号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液

C、向某未知溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，无明显现象，则原溶液中没有NH₄⁺

D、某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下能级符号不正确的是（　　）

A、6S

B、5p

C、4d

D、3f

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科目：高中化学 来源： 题型：

向一个固定容积（VL）的密闭容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量浓度为1.2mol?L^-1，C在平衡混合气体中的体积分数为n%．
（1）如果容器温度升高，该反应的平衡常数变大，则正反应△H

0．（填“＞”或“＜”）
（2）如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量浓度为2.4mol?L^-1，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是

A．4molA+2molB
B．6molC+1molD
C．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
D．2molA+1molB+3molC+1molD
E．2molA+1molB+3molC+2molD
（3）若维持该题条件不变，向容器中加入3molC和0.8molD，反应达到平衡时C的物质的量浓度仍为1.2mol?L^-1，则容器的容积V（L）的取值范围为

．
（4）若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量浓度仍为1.2mol?L^-1，则D的起始物质的量n（mol）应满足的条件是

．（用含V的式子表示）

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