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    已知铬的价电子排布式为3d54s1，电负性为1.66，I1=652.9KJ/mol，I2=aKJ/mol；锰的价电子排布式为3d54s2，电负性为1.59，I1=717.3KJ/mol，I2=bKJ/mol．下列说法不正确的是（　　）
    A、锰、铬都是d区元素
    B、锰的未成对电子数比铬的多
    C、a＞b
    D、a、b的值取决于铬锰的核外电子排布
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A、Cr和Mn最后排入的电子落在了3d能级的原子轨道上；
    B、铬的价电子排布式为3d54s1，未成对电子为6个，锰的价电子排布式为3d54s2，未成对电子为5个；
    C、Cr的第二电离能是失去处于半满状态的3d能级上的一个电子，而Mn的第二电离能是4s上的一个电子；
    D、铬锰的核外电子排布情况决定了电离能的大小．
    解答： 解：A、Cr和Mn最后排入的电子落在了3d能级的原子轨道上，都是d区元素，故A正确；
    B、铬的价电子排布式为3d54s1，未成对电子为6个，锰的价电子排布式为3d54s2，未成对电子为5个，故B错误；
    C、Cr的第二电离能是失去处于半满状态的3d能级上的一个电子，消耗能量较多，而Mn的第二电离能是4s上剩的一个电子，因此a＞b，故C正确；
    D、铬锰的核外电子排布情况决定了电离能的大小，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了周期表的分区原则、核外电子排布以及对电离能的影响，具有一定的综合性，难度一般，注意能级上的电子处于半满、全满时较为稳定的情况．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，p轨道上电子排布方式正确的为（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊．叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2：1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体．
    （1）请写出反应②的化学方程式为：
     
    ．
    （2）与N3-互为等电子体的分子有：
     
    （写一种）由此可推知N3-的空间构型是：
     
    ；比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2-
     
     NH3，请用价层电子对互斥规律解释
     
    ．
    （3）叠氮化钠（NaN3）分解可得纯N2，有关说法正确的是：
     
    （选填代号）
    A．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大
    B．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    C．第一电离能（I1）：N＞P＞S
    D．热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键
    （4）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示：

    酞箐分子中氮原子的杂化类型有：
     
    铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式：
     
    ；请在图中用“→”标出铜酞箐中的配位键
     
    ．
    （5）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）：

    晶胞甲中铁原子的堆积方式为：
     
    ，晶胞乙中铁原子的配位数为：
     
    ．铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为Mg/mol．则该晶体的密度可表示为：
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知稀溴水与稀铁盐溶液的颜色相近，均呈黄色；Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+能将I-氧化为I2．某化学小组通过实验对Br2能否将Fe2+氧化为Fe3+进行了探究．
    请你参与该小组的学习活动，并回答有关问题．
    【实验操作】向20mLFeSO4溶液中滴加一定量的浓溴水，振荡．
    【实验现象】溶液由浅绿色变为黄色．
    （1）溶液呈黄色的原因可能是
     
    （填序号）；
    A．Br2完全反应，将Fe2+氧化为Fe3+
    B．Br2未参加反应，滴入溶液后被稀释
    C．溶液中既有生成的Fe3+，又有过量的Br2
    （2）为进一步确认Br2能否氧化Fe2+，该小组同学又采取三种方案进行了实验：
    方案操作实验现象及结论结沦是
    否可靠    		判断依据
    甲取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡、静置．下层溶液呈橙红色，证明Br2不能将Fe2+氧化为Fe3+．①
     
    		②
     

    （填文字）
    乙取少量黄色溶液，加入
    几滴淀粉碘化钾溶液．    		溶液变为蓝色，证明Br2能
    将Fe2+氧化为Fe3+．    		③
     
    		④
     

    （写离子方程式）
    丙取少量黄色溶液，加入
    几滴 ⑤
     
    溶液．    		溶液变为红色，证明Br2能
    将Fe2+氧化为Fe3+．    		可靠1
    （3）另取20mL上述FeSO4溶液，向其中通入Cl2．若Fe2+恰好完全转化为Fe3+，消耗的Cl2在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO4溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

    请回答：
    （1）Y、Z的化学式分别为：Y
     
    ；Z
     
       X与B反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）D溶液pH
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是
     
    ．（用化学式表示）
    （4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式
     
    ．
    （5）写出C、D按2：1反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水占地球总储水量的97.2%0若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
    （1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是
     
    （填序号）．
    ①蒸馏法 ②膜分离法（电渗析、反渗透）  ③冷冻法 ④离子交换膜法
    （2）海水晒盐利用的原理是
     
    ；
    分离食盐晶体后的母液中含有KC1和MgCl2等，经过分离、提纯后，可用于
     
    （填工业上的重要应用）．
    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为
     
    ；电解时所用的食盐水需要精制，原因是
     
    ；精制时所用试剂为：①盐酸②BaCl2溶液③NaOH溶液④Na2CO3溶液，加入试剂的先后顺序是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
    B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液
    C、向某未知溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，无明显现象，则原溶液中没有NH4+
    D、某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下能级符号不正确的是（　　）
    A、6SB、5pC、4dD、3f

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一个固定容积（VL）的密闭容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量浓度为1.2mol?L-1，C在平衡混合气体中的体积分数为n%．
    （1）如果容器温度升高，该反应的平衡常数变大，则正反应△H
     
    0．（填“＞”或“＜”）
    （2）如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量浓度为2.4mol?L-1，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是
     

    A．4molA+2molB 
    B．6molC+1molD 
    C．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
    D．2molA+1molB+3molC+1molD 
    E．2molA+1molB+3molC+2molD
    （3）若维持该题条件不变，向容器中加入3molC和0.8molD，反应达到平衡时C的物质的量浓度仍为1.2mol?L-1，则容器的容积V（L）的取值范围为
     
    ．
    （4）若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量浓度仍为1.2mol?L-1，则D的起始物质的量n（mol）应满足的条件是
     
    ．（用含V的式子表示）

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