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    1．常温常压下，24ml氢气和氧气的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强．剩余气体体积为3ml，则原混合气体中氢气与氧气的分子个数比可能是（　　）
    A．1：16B．16：1C．17：7D．5：7

    分析 燃烧发生反应：2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，利用差量法计算参加反应的氢气、氧气体积，剩余气体可能为H2，也可能为O2，据此讨论计算H2和O2的体积，相同条件下，气体分子数目之比等于其体积之比．

    解答 解：2 H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O△V
        2   1             3
     14mL  7mL     24mL-3mL=21mL
    若剩余气体为H2，则混合气体中氢气为24mL-7mL=17mL，则原混合气体中H2和O2的分子个数比为17mL：7mL=17：7；
    若剩余气体为O2，故混合气体中氧气为24mL-14mL=10mL，则原混合气体中H2和O2的分子个数比为14mL：10mL=7：5；
    故选C．

    点评 本题考查混合物计算，难度不大，关键是讨论确定剩余的气体，再结合方程式计算，注意差量法的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料，X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2-＞W2-． 下列说法正确的是（　　）
    A．X和W组成的化合物属于分子晶体
    B．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
    C．X的单质既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应
    D．向KI-淀粉溶液中通入某气体后变蓝，则该气体一定是Z的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有下列化合物：①Na2O2、②Fe（OH）3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通过化合反应制得的是（　　）
    A．①②⑤⑥B．②③④⑤C．④⑤D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）乙烯与溴水的反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    （2）2-溴丙烷在氢氧化钠水溶液中的反应
    （3）溴乙烷在氢氧化钾醇溶液中的反应CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．A、B两容器容积固定且相同，相同温度下，分别向处于真空的两容器内充气．A充入1molO2和1molNO；B中充入2moLH2S气体，下列说法正确的是（　　）
    A．最终两容器中的气体压强相同B．最终两容器中的气体密度相同
    C．A中反应时有2NA个电子转移D．最终A中气体物质的量为1.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铝、铁、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
    （1）已知可利用电解工业冶炼单质铝，则阳极电极反应式为2O2-+4e-═O2↑．
    （2）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
    （4）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
    （5）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
    □Cu2S+□HNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□3Cu2S+16HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO4+3Cu（NO3）2+10NO↑+8H2O
    （6）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为Fe8Al4Si．（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以工业碳酸钙（含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙晶体（CaCl2•2H2O的质量分数为97.3-99.3%）的工艺流程为

    （1）工业碳酸钙用盐酸溶解之前要粉碎成细颗粒的目的增加反应接触面积．
    （2）CaCO3与盐酸反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    （3）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8.0-8.5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式Al（OH）3，Fe（OH）3．
    ②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有普通漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：
    元素编号元素性质或原子结构
    X形成的简单阳离子核外无电子
    Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物
    能发生化合反应
    Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍
    T同周期元素中形成的简单离子半径最小
    下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X
    B．X分别与Y、Z均可形成不止一种化合物
    C．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应
    D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热．
    （1）实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
    （2）分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．
    则实验测得的中和热△H=-56.8 kJ/mol（保留1位小数）．
    （3）如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热小于57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是醋酸的电离过程吸热．

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