【题目】实验室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题。
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有____(填选项的字母)。
A．烧杯 B．100mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为____g。
（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否____。
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是_____(填序号)。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（5）若定容时俯视刻线，则测量结果____（选偏高，偏低或没影响）
【答案】C 8.0g 漏液 ①③⑤②④ 偏高
【解析】
（1）配制100mL2mol/LNaOH溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，不需要使用的化学仪器有漏斗；
答案选C；
（2）配制100mL2mol/LNaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：0.1L×2mol/L×40g/mol=8.0g；
（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否漏液；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为：①③⑤②④；
（5）定容时，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高。
阳光课堂课时优化作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤 ②蒸发结晶 ③蒸馏 ④萃取 ⑤洗气 ⑥加热分解等。 选用合适的方法序号填空。
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用___的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液___，就可得到氯化钾晶体。
（3）除去氧化钙中的碳酸钙，可用___的方法。
（4）从溴水中提取溴单质，可用___方法。
（5）分离沸点相差较大的液体混合物，可用___方法。
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【题目】将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：
（1）生成标准状况下H2的体积____________
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度____________
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【题目】（1）已知反应RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2+ 3H2O。
① RO3n-中n =___________，R元素的化合价为___________。
②该反应中氧化剂为：_________；还原剂为：___________。
（2）① NaHCO3和Ba(OH)2两种固体，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为： _____；_____；
② Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________。
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【题目】A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A：____；B：____；C：____；D：____。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A＋D→：____。
②B＋D→：____。
③C＋HCl→气体：____。
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【题目】室温下，将400 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g；另一份加入200 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1（假设反应后溶液的体积为400mL）。试计算：
（1）原溶液中所含H2SO4的物质的量
（2）每份溶液中盐酸的物质的量浓度
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【题目】在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）
A.K+、MnO4-、Cl-、Ba2+B.Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C.K+、NO3-、CO32-、Cl-D.Na+、H+、Cl-、S2-
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【题目】裂化汽油中除含有C5～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤为
(1)先逐滴加入________，振荡，如果看到______________，则证明有________存在；
(2)继续逐滴加入________至________为止，静置，用分液漏斗分出________(填“上”或“下”)层的裂化汽油样品，再加入________振荡，如果看到________，则证明裂化汽油中有________存在。
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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 =2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
(1)该反应的氧化剂为_____________(填化学式)，被氧化的元素为_________。
(2)氧化产物与还原产物的质量之比为_________。
(3)若生成0.3molClO2，则反应转移的电子的物质的量是___________。
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