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【题目】简单原子的原子结构可用下图形象地表示:

其中表示质子或电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的组合是(

a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体

c.①②③是三种化学性质不同的粒子 d.①②③具有相同的质量数

e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子

A. afB. deC. bcD. ef

【答案】A

【解析】

①②③为氢元素的三种不同原子;

a.①②③具有相同的质子数,不同的中子数,互为同位素a正确;

b.①②③是不同的原子,不是单质,不是同素异形体,b错误;

c.①②③含有相同的质子数和核外电子数,具有相同的化学性质,c错误;

d.①②③具有相同的质子数,不同的中子数,则质量数不相同,d错误;

e.①②③原子的质量不相同,e错误;

f.①②③是三种不同的原子,f正确;

答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,他们进行了如下实验:

①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入下图所示的蒸馏烧瓶中(夹持和加热仪器略去),然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,加热烧瓶将氨蒸出,用V1mLc1mol·L1的盐酸吸收蒸出的氨,然后取下锥形瓶,用c2 mol·L1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl.终点时消耗V2 mLNaOH溶液。

②氯的测定:准确称取样品X配成溶液,用K2CrO4溶液为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定,至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)

回答下列问题:

1X的制备过程中,温度不能过高,其原因是____________________________

2)仪器a的名称是________________;测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好则测定结果将________(偏高偏低”).该滴定过程中选择________做指示剂。

3)样品中氨的质量分数表达式为_____________________________

4)测定氯的过程中,AgNO3标准溶液置于_________(填“无色”或“棕色”)滴定管中;滴定终点时,溶液中已检测不到Cl[c(Cl)≤1.0×105 mol·L1],则出现砖红色沉淀时,溶液中c(CrO42)的最小值为_____________mol·L1[.知:Ksp(AgCl)=1.0×1010Ksp( Ag2CrO4)=1.12×1012]

5)经测定分析,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163,则制备X的化学方程式为________________________________________

6)某同学向CoCl2溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到CoC2O4沉淀,在空气中煅烧CoC2O4生成钻氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41gCO2的体积为1.344L(标准状况),则所得钴氧化物的化学式为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于1735Cl的叙述错误的是

A. 质子数为 17 B. 电子数为 17 C. 中子数为 17 D. 质量数为 35

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________

(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热的数值_________(偏大”“偏小”“无影响”)。

(3)从实验装置上看,图中如果没有环形玻璃搅拌棒搅拌,如此求得的中和热的数值_________(偏大”“偏小”“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_____________________(相等”“不相等”),所求中和热____________(相等”“不相等”),简述理由:_______________________________

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______________;用50 mL 0.50 mol·L1NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_____________________。(均填偏大”“偏小”“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在实验室中,对下列事故处理正确的是(

A.汽油失火时,立即用水灭火

B.热液体的试管口不能正对着自己或别人

C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗

D.实验室中使用酒精灯时应用外焰加热

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【题目】立体烷烃中有一系列对称结构的烷烃,如:(正四面体烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、立方烷C8H8)等,下列有关说法错误的是

A. 以此类推分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱

B. 上述一系列物质互为同系物,它们的通式为C2nH2n(n≥2)

C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子,其二氯代物都有三种

D. 苯乙烯()、环辛四烯()与立方烷属于同分异构体

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【题目】已知断裂1molH-H要吸收的能量为436kJ,形成1molH-N放出391kJ的能量,氨气的结构如图,根据化学方程式N2+3H2 2NH3,1molN2与3molH2反应时放热92kJ,则断裂1molN≡N所需要的能量为 ( )

A. 431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ

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【题目】近年来甲醇用途日益广泛,越来越引起商家的关注,工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内,400 ℃时发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

5

n(CH3OH) (mol)

0

0.009

0.012

0.013

0.013

(1)下图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_________(填字母)。

(2)用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2) =__________。随着反应的进行,该反应的速率在逐渐减慢的原因是 _____________

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________

a.容器内CO与CH3OH的浓度相等 b.v(CO) = v(H2)

c.容器内气体的密度保持不变 d.容器内气体的压强不变

(4)该反应是一个放热反应,说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量_________形成1mol CH3OH释放的能量(填“﹤”、“=”或“﹥”)。

(5)已知在400 ℃时,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g),放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q_________kJ。

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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外有9个电子,Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半,Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是(  )

A. 原子半径:W<X<Y<Z

B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:Z、W、X

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