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    ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：（a）   Ni2+ +   H2PO2－+    →    Ni++   H2PO3－+     

    请在答题卡上写出并配平反应式（a）。


    【答案】2Ni2+ + 1H2PO2－+ 1H2O → 2 Ni+  +1H2PO3－+ 2 H+


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．合成氨的“造气”阶段会产生废气

    B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

    C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗

    D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    参考下表中物质的熔点，回答有关问题：

    物质

    NaF

    NaCl

    NaBr

    NaI

    NaCl

    KCl

    RbCl

    CsCl

    熔点/℃

    995

    801

    755

    651

    801

    776

    715

    646

    物质

    SiF4

    SiCl4

    SiBr4

    SiI4

    SiCl4

    GeCl4

    SnCl4

    PbCl4

    熔点/℃

    -90.4

    －70.4

    5.2

    120

    －70.4

    －49.5

    －36.2

    －15

    (1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的________有关，随着________的增大，熔点依次降低。

    (2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________有关，随着________增大，________增大，故熔点依次升高。

    (3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为_______________，

    故前者的熔点远高于后者。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    (1)写出由上述两种元素组成X2Y2型化合物的化学式分别为____________，其晶体类型分别为__________________。

    (2)B、C、D的氢化物中，沸点最高的氢化物的结构式是____________，富含沸点最低的氢化物的矿物的名称是____________。

    (3)上述元素形成的单质中，属于原子晶体的是________(填名称)，其空间构型为________________。

    (4)写出由上述元素中相同的四种元素组成的两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式：_____________________。

    (5)写出由上述元素中的三种形成的既含有离子键又含有极性共价键的化合物的电子式：____________________(任写两个)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

    请回答下列问题：

    (1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。

    (2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是___________________。

    (3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________________________________________________g·cm－3(保留两位有效数字)。(＝1.732)

     

    (4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

    ①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键

    (5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是________。请写出上述过程的离子方程式：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    S与Cl2的水溶液充分反应可生成2种强酸，该反应的化学反应方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是

    A．p(Ne) ＞p(H2) ＞p(O2)        B．p(O2) ＞p(Ne) ＞p(H2) 

    C．p(H2) ＞p(O2) ＞p(Ne)        D．p(H2) ＞p(Ne) ＞p(O2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在20℃时一钢性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留在离左端的1/4处（如图甲所示），然后点燃H2和O2，反应完毕后恢复到原来温度，活塞恰好停在中间(如图乙所示)，水蒸气的体积可忽略，则反应前H2和O2的体积比可能是（  ）

        

              图甲                图乙

        ①3∶4   ②4∶5   ③6∶2   ④7∶2

    A．①③       B．②④      C．①②       D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

    （1）写出反应的离子方程式_____________________________________________________

    （2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．

    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    （3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流  强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．

    （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示．向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将___________________________________________．

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