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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．自然界中的金属都是以化合态形式存在的
    B．工业上可利用反应：Mg+2KCl═MgCl2+2K↑进行金属钾的冶炼
    C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    D．将海水蒸干可以直接获得食用盐

    分析 A．不活泼金属在自然界中能够以游离态存在；
    B．金属镁的沸点高于金属钾的沸点；
    C．根据能量转化的方式分析；
    D．海水中除了含有氯化钠外还含有其他盐．

    解答 解：A．不活泼金属在自然界中能够以游离态存在，如金等，故A错误；
    B．工业上可利用反应：Mg+2KCl═MgCl2+2K↑进行金属钾的冶炼是利用高沸点制备低沸点原理，故B正确；
    C．因朝汐发电是朝汐能转化为电能，故B错误；
    D．海水中除了含有氯化钠外还含有其他盐，将海水蒸干得到的盐不能食用，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题为综合题，涉及金属的冶炼、金属在自然界中存在形态、能量转化等，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（　　）
    ①尽量少用煤作燃料　②把工厂的烟囱加高　③将燃料脱硫后才燃烧　④开发新的清洁能源　⑤植树造林　⑥在已酸化的土壤中加石灰．
    A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③④D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
    A．0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol
    B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L-1
    C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
    D．10℃时，0.35 mol•L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．利用锌冶炼过程中的铅浮渣（主要成分为PbO、Pb及少量Ag、Zn、CaO）生产PbSO4，该生产工艺流程如下

    （1）步骤（i）中反应的氧化产物为Pb2+、Zn2+（填离子符号）．
    （2）步骤（i）中加稀硝酸不宜过量的原因是防止Ag溶解
    （3）滤液Ⅱ可循环利用，其中可利用的溶质为HNO3（填化学式）．
    （4）步骤（ii）中加稀硫酸不宜过多的原因是滤液Ⅱ中SO42-进入HNO3与Pb2+产生PbSO4沉淀进入滤渣造成差率下降（填离子方程式）．
    （5）步骤（iii）中Pb（NO3）2的作用是CaSO4（s）+Pb2+（aq）=PbSO4（s）+Ca2+（aq）（填离子方程式）．
    （已知：25℃时，Ksp（CuSO4）=4.9×10-5、Ksp（PbSO4）=1.1×10-8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U 形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列（　　）物质后，发生如图所示变化．
    ①NH4NO3晶体；      ②浓H2SO4；      ③NaOH粉末；
    ④NaCl晶体         ⑤Na2O2固体；    ⑥生石灰．
    A．①②④⑤B．①②③C．③④⑤D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（　　）
    A．从反应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为0.033 3 mol/（L•min）
    B．根据右图该反应的平衡常数表达式为K=c2（A）•c（B）
    C．若在第5 min时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大
    D．若在第7 分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6 kJ/mol．实验测得起始、平衡时数据如下表（　　）
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
    N2H2NH3
    ①130放出热量：23.15kJ
    ②0.82.40.4放出热量：Q
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等
    B．平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8
    C．容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJ
    D．若容器①改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列分子中含有两个π键的是（　　）
    A．O2B．N2C．H2OD．NH3

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    11．下列电离或水解方程式书写不正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-   HCO3-?H++CO32-
    B．偏铝酸钠的水解方程式为：AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
    C．硫化铝溶于水的水解方程式为：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
    D．醋酸铵的水解方程式为：CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3•H2O

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