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    在实验室可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有
    B
    B
    （填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：
    碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同
    碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同
    ．
    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图中符合该晶体溶解度曲线的是
    M
    M
    （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
    过滤
    过滤
    （填写实验操作名称）
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
    Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O

    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象 原因
    溶液最初从紫色逐渐变为
    红
    红
    色    		 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    然后溶液从无色逐渐变为
    黄绿
    黄绿
    色
    继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
    继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
    分析：（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，可用饱和食盐水除杂；
    （2）在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，溶质的溶解度随温度的降低而降低；
    （3）氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠；
    （4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色．
    解答：解：（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，生成氯气混有HCl气体，根据氯气难溶于饱和氯化钠溶液，HCl易溶于水，可用饱和食盐水除杂，故答案为：分液漏斗；B；
    （2）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，
    故答案为：碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同；M；过滤；
    （3）氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，二者在水中溶解且电离，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，
    故答案为为：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；
    （4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H+使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色．
    故答案为：
    实验现象 原因
    溶液最初从紫色逐渐变为 红色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    然后溶液从无色逐渐变为黄绿色 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
    点评：本题考查氯气的制备、性质，题目难度不大，做题时注意基础知识的积累．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室可用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．

    （1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：
    CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    ；该反应属于
    加成
    加成
    反应（填反应类型）．
    （2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是：
    a中玻璃管内水柱上升，甚至水会溢出
    a中玻璃管内水柱上升，甚至水会溢出
    ．
    （3）容器b中NaOH溶液的作用是
    除去乙烯中的CO2和SO2
    除去乙烯中的CO2和SO2
    ；
    （4）将试管c置于冷水中的目的是：
    减少溴的挥发
    减少溴的挥发
    ．
    （5）容器d中NaOH溶液的作用是
    吸收溴蒸气
    吸收溴蒸气
    ，所发生反应的离子方程式为：
    Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
    Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯．有关叙述不正确的是（　　）
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    A、长导管起冷凝、回流、导气的作用B、实验中加少许浓硫酸，主要起催化剂作用C、Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D、导管末端要插入饱和Na2CO3溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在实验室可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

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    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
    （l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是： ．
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    反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： 
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
    实验现象 原因
    溶液最初从紫色逐渐变为 色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色  
    然后溶液从无色逐渐变为 色  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室可用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．

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    （1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：______；该反应属于______反应（填反应类型）．
    （2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是：______．
    （3）容器b中NaOH溶液的作用是______；
    （4）将试管c置于冷水中的目的是：______．
    （5）容器d中NaOH溶液的作用是______，所发生反应的离子方程式为：______．

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