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9.下列有机物的命名正确的是(  )
A.3-甲基-2-乙基戊烷
B.(CH33CCH2CH(C2H5)CH3  2,2-二甲基-4-乙基戊烷
C.2-甲基-3-戊炔
D.邻甲基苯酚

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:A.3-甲基-2-乙基戊烷,名称中主碳链选错,应为6个碳原子的最长碳链,正确的名称为3,4-二甲基己烷,故A错误;
B.(CH33CCH2CH(C2H5)CH3 2,2-二甲基-4-乙基戊烷,主碳链选错,正确的主碳链为6个碳原子,从离取代基近的一端编号得到名称为:2,4-二甲基己烷,故B错误;
C.2-甲基-3-戊炔,埋藏在主碳链编号起点选错,应从离双键近的一端给主碳链编号,得到名称为4-甲基-1-戊稀,故C错误;
D.邻甲基苯酚中酚羟基的邻位碳上含有一个甲基,该有机物的结构简式为,故D正确;
故选D.

点评 本题考查有机物的命名判断,题目难度中等,该题侧重对学生基础知识的检验和训练,关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力及灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
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6.限用下列试剂:酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水.根据:①弱酸在水中存在电离平衡;②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡.这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化.由此可分别选用上述试剂,设计两种实验证明CH3COOH是弱酸,请简述实验方法及现象.
①应用根据①的实验方法及现象取少量稀氨水,滴入酚酞试液,溶液呈红色,加入醋酸铵晶体,溶液的红色变浅
②应用根据②的实验方法及现象取少量NH4Cl晶体,加蒸馏水溶解,滴入紫色石蕊试液,溶液变红色.

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已知:I.气体A可以使品红溶液褪色,与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

II.pH约为11的条件下,单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

回答下列问题:

(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态,其目的是_____________。

(2)吸收塔中的原料B可以选用____________(填字母序号)。

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(3)某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。

①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快,其原因是______________。装置B的作用是___________________。

②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有:Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、____________和__________。

(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺,将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取,得到单质硫和硫化氢气体,该反应的化学方程式为_________________。

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将amol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中,充分反应后,氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2,则:①硫化亚铁全部溶解 ②放出的气体少于1.5a mol③反应过程中转移5a mol e- ④放出1.5a mol气体 ⑤无法确定。上述叙述正确的是

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4.x、y、z、e、f、g是原子序数依次增大的六种短周期元素,x与另外五种元素均可形成二元化合物,其中x、y形成最简单的有机物M是重要的清洁能源.金属元素e的单质在常温下能与水剧烈反应,z元素原子的L层电子数为K层电子数的三倍,z、f、g三种元素原子的最外层电子数之和为19.请回答下列问题:
(1)g在元素周期表的位置是第三周期第VIIA族.
(2)yzf分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,其电子式为
(3)元素h与e处于同周期,且形成的简单离子是本周期中半径最小的.h的单质与Fe2O3反应时,每消耗0.5mol h放热213kJ,写出该反应的热化学方程式2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=-852kJ•mol-1
(4)仅由z、e、f三种元素形成的一种六核离子化合物,溶于水后呈碱性,请用一个离子方程式表示其呈减性的原因SO32-+H2OHSO3-+OH-;溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+).
(5)g元素能形成多种离子,在水溶液中lmolg-、gzn-(n=l,2,3,4:不同离子在图中用A、B、D、W、Q表示)的能量(kJ)相对大小如图所示.

A、B、D、W、Q五种离子中性质最稳定的是Cl-(写具体的离子符号),一定条件下D能转化为A与W,写出此转化的离子方程式3ClO2-=Cl-+2ClO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.酸、碱、盐均属于电解质,它们的水溶液中存在各种平衡.
(1)氨水显弱碱性,其原因为NH3•H2O?NH4++OH-(用离子方程式表示),1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的PH降低(“升高”或“降低”);若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度增大(填“增大”或“减小”).
(2)室温下,将等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合.若溶液中c(H+)=c(OH-),则混合前c(CH3COOH)>c(NaOH)(填“>”或“<”或“=”).若测得溶液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=18 (填数值).(已知室温下CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5
(3)氯化铝具有净水作用,其净水的原理是A13++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+(用离子方程式表示),将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是Al2O3(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

1.对氨基水杨酸钠是一种抑制结核杆菌的药物,合成路线如下:

(1)对氨基水杨酸钠化学式为C7H6O3NNa;化合物D中含有的官能团(除苯环外)的名称是硝基、羧基和溴原子.
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(3)下列说法正确的是ab.
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d.试剂X可为KMnO4,试剂Y可为过量盐酸
(4)由A生成B的反应方程式为(注明反应条件).
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列表示化学过程的化学式书写正确的是(  )
A.亚硫酸钠溶液显碱性:SO32-+2 H2O?H2SO3+2 OH-
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D.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)$?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$ 2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池.该电池中负极发生氧化反应(填“氧化”或“还原”);溶液中的H+移向正极(填“正极”或“负极”).若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质变质量为47g,试计算产生氢气的体积(标准状况)4.48 L.

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