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    2．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．除去镁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
    B．用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al（OH）3具有很强的吸附性
    C．在相同浓度的盐酸中，纯铁比含碳量较高的生铁反应速率快
    D．冶金工业中可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属

    分析 A．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；
    B．Al3+水解生成的具有吸附性的胶体；
    C．生铁与盐酸反应时构成原电池；
    D．铝热反应可冶炼熔点高的金属．

    解答 解：A．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤可除杂，故A正确；
    B．Al3+水解生成的具有吸附性的胶体，可用于净化水，故B正确；
    C．生铁与盐酸反应时构成原电池，则反应速率比纯铁与盐酸反应快，故C错误；
    D．铝热反应可冶炼熔点高的金属，则冶金工业中可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、原电池、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的（　　）


    A．除去CO气体中的CO2气体B．分离碘酒中的碘和酒精C．验证NH3的溶解性D．吸收HCl防倒吸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．初中化学反应的基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．下列反应中不属于这四种基本类型的是（　　）
    A．CO2+H2O═H2CO3B．CO+CuO═Cu+CO2
    C．2H2O═2H2↑+O2↑D．FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫单质及其化合物在工农业生产中有着极其重要的应用．
    （1）1molSO2与氯酸钠在酸性条件下反应生成消毒杀菌剂ClO2，该反应的氧化产物为Na2SO4，转移电子2mol．
    （2）羰基硫（COS）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染．羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
    ①氢解反应：COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
    ②水解反应：COS（g）+H2O（g）=H2S（g）+CO2△H2
    已知反应中相关的化学键键能数据如表：
    化学键C=O（CO2）C=O（COS）C=SH-SH-O
    键能（kJ/mol）803742577339465
    则△H2=-35kJ/mol．
    （3）H2S被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液A．溶液A在空气中长期放置发生反应，生成物之一为B．B与过氧化钠的结构和化学性质相似，B的溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2+H2SO4=Na2SO4+S↓+H2S↑．
    （4）经检测，某溶液中除SO42-外还有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示．
    Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
    n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
    n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
    n（I-）amol00
    分析后回答下列问题：
    ①a的值为0.15．
    ②当通入Cl2的体积为3.36L（标准状况下）时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知25℃时，下列酸的电离常数：
    物质名称醋酸氢氰酸氢氟酸甲酸
    电离常数K1.75×10-54.93×10-107.2×10-41.77×10-4
    则物质的量浓度均为0.1mol•L-1的上述溶液c（H+）最大的是（　　）
    A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．不粘锅的原料      为烃类化合物
    B．分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，互称为同系物
    C．石油分馏是物理变化，煤的气化、液化是化学变化
    D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现用98%的浓H2SO4 （ρ=1.84g/cm3）配制成浓度为1.0mol/L的稀硫酸250mL．
    （1）现有主要仪器：A．量筒  B．烧杯  C．玻璃棒  D．胶头滴管  还缺少的仪器250mL容量瓶；
    （2）请将下列操作序号按正确顺序填在横线上：
    A．用量筒量取浓H2SO4                B．反复颠倒摇匀   C．用胶头滴管加水至刻度              
    D．洗涤烧杯、玻璃棒2-3次   E．稀释浓H2SO4             F．冷却后将溶液转入容量瓶
    其操作正确顺序为AEFDCB；
    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有CDE（填序号）；
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液           B．量取一定体积的液体
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体  D．贮存溶液  E．用来加热和溶解固体溶质
    （4）简要回答下列问题
    ①所需浓H2SO4的体积为13.6mL；
    ②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果偏低 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若将量筒洗涤转移到容量瓶会使最终结果偏高；定容时水加多后用滴管吸出会使结果偏低；
    （5）该浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度＜9.2mol/L （填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．（1）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大．40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后，得溶液溶质的质量分数等于（填“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数大于 （填“大于”“小于”或“等于”）45%
    （2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度
    小于（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．
    （3）用（2）中98%的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸．
    ①需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管
    ②其操作步骤可分解为以下几步，请依次完成下述步骤中的空白处
    A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
    B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
    D．检查100mL容量瓶，是否漏水
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm用胶头滴管向容量瓶里
    逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    ③正确的操作顺序是（用字母填写）：D→A→C→B→E→G→F
    ④进行A步操作时，选用量筒的规格是A
    A．10mL       B．50mL       C．100mL       D．1000mL
    ⑤如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将偏高（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ⑥A步骤操作完成时，必须冷却到室温后，才能进行后面的操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用0.01mol•L-1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（　　）
    A．盐酸B．醋酸C．氢氰酸D．硫酸

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