[题目]肼(H2NNH2)是一种高能燃料.有关化学反应的能量变化如下图所示.已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942.O=O为500.N-N为154.则断裂1 mol N-H键所需的能量(kJ)是:A. 194 B. 391 C. 516 D. 658 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

【答案】B

【解析】根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3="2752" kJ/mol534 kJ/mol= 2218 kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1 mol N―H键所需的能量为X，旧键断裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故选项B正确。

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【题目】废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：

（1）反应I是将Cu转化为Cu(NH3)42+，反应中H2O2 的作用是_________________。请写出操作①的名称：________________。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应，请写出该反应的离子方程式：_________________。操作②用到的主要仪器名称为___________，其目的是（填序号）__________。

a．富集铜元素 b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加Cu2+在水中的溶解度

（3）反应III除了生成CuSO4之外，还生成另外一种产物是___________。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液，电解时的总反应式为________________。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是___________________________________。

（5）流程中有三次实现试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是______。循环使用的NH4Cl在反应I中的主要作用是__________________________。

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工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如图所示：

（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_____________、_____________。

（2）操作II中生成不溶物C的离子方程式是。

（3）氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是。

（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是。

（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：

① 上述转化中未涉及四种基本反应类型中的反应；

② 写出过程③的化学方程式：。

（6）研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：____________。

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【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

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【题目】采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是

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【题目】氯水是实验室常需临时配制的一种试剂，图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的、可用于向瓶中鼓入空气的仪器）．
（1）氯水需临时配制的原因是：（用化学方程式表示）．
（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是．
（3）用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下： ①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内．
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞．浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气．
③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中．用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水．除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是．
（4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是