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【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)N≡N942O=O500N—N154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

【答案】B

【解析】根据图中内容,可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)△H3="2752" kJ/mol534 kJ/mol= 2218 kJ/mol,化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值,旧键断裂吸收能量,新键生成释放能量,设断裂1 mol N―H键所需的能量为X,旧键断裂吸收的能量:154+4X+500=2218,解得X=391,故选项B正确。

练习册系列答案
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【题目】废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:

回答下列问题:

(1)反应I是将Cu转化为Cu(NH3)42+,反应中H2O2 的作用是_________________请写出操作①的名称:________________

(2)反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应,请写出该反应的离子方程式:_________________。操作②用到的主要仪器名称为___________,其目的是(填序号)__________

a.富集铜元素 b.使铜元素与水溶液中的物质分离 c.增加Cu2+在水中的溶解度

(3)反应III除了生成CuSO4之外,还生成另外一种产物是___________

(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液,电解时的总反应式为________________。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是___________________________________

(5)流程中有三次实现试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是______。循环使用的NH4Cl在反应I中的主要作用是__________________________

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【题目】〔化学-化学与技术〕

工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如图所示

(1) 实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_____________、_____________。

(2) 操作II中生成不溶物C的离子方程式是

(3) 氧化铝的熔点高达2050℃,工业上为降低能耗,在铝的电解冶炼时,采取的措施是

(4) 电解冶炼铝时,阳极和阴极以碳素材料制成,电解过程中,阳极材料需定期进行更换,原因是

(5) 为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示:

上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 反应;

写出过程③的化学方程式:

(6) 研究表明,人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施:____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是

A. 水和CCl4 B. 碘和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

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【题目】采用不同的分类方法,可将金属氧化物分为不同的类别。例如,从某种意义上讲,可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类,则下列氧化物中与它们同属一类的是

A. CaO B. Na2O2 C. Al2O3 D. Mn2O7

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【题目】氯水是实验室常需临时配制的一种试剂,图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的、可用于向瓶中鼓入空气的仪器).
(1)氯水需临时配制的原因是:(用化学方程式表示).
(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是
(3)用图乙所示装置配制氯水时,操作步骤如下: ①关闭活塞2,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1,将少量浓盐酸注入大试管内.
②关闭活塞1,盖上分液漏斗上口玻璃塞.浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气.
③轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中.用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水.除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是
(4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水,方法是

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【题目】常温下,在一定体积pH12Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时,溶液的pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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【题目】金属钛(Ti)被誉为21世纪金属,其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题:

1Ti的基态原子价电子排布式为______

2)纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。

化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____个,化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_____

3)某含Ti3+配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配合物离子中含有的化学键类型是_____1 mol该配合物中含有的σ键数目是_____

4)通过x-射线探知KClMgOCaOTiN的晶体与NaCl的晶体结构相似,且知三种离子晶体的晶格能数据如下:

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol1

786

715

3401

KClMgOCaOTiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为_____

5)金属钛有两种同素异形体,常温下是六方堆积,高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞,晶胞参数a0.469 nmc0.295 nm,则该钛晶体的密度为______g·cm-3(用NA 表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)。

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【题目】200 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含____mol Na2CO3,Na2CO3的质量是_______

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