Question

次磷酸（H₃PO₂）与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH₂PO₂一种，若浓度均为0.1mol/L的次磷酸（H₃PO₂）与盐酸相比前者导电能力弱．又知H₃PO₂具有较强还原性，可将溶液中的Ag⁺还原为银．下列说法错误的是（　　）

• A、H₃PO₂中，P元素的化合价为+1价
• B、在溶液中Ag⁺氧化H₃PO₂为H₃PO₄时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
• C、次磷酸在水中的电离方程式为H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-
• D、NaH₂PO₂属于酸式盐

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：A．根据化合物中化合价的代数和为零计算；
B．根据得失电子守恒判断；
C．次磷酸属于一元弱酸；
D．次磷酸属于一元弱酸，一元酸没有酸式盐．

解答： 解：A．H₃PO₂中O为-2价，H为+1价，由化合物中化合价的代数和为零可知，P元素的化合价为+1价，故A正确；
B．该反应中Ag⁺为氧化剂，H₃PO₂为还原剂，反应产物H₃PO₄中P的化合价为+5，设Ag⁺为x，H₃PO₂为y，根据得失电子守恒可得，x×（1-0）=y×（5-1），解得x：y=4：1，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，故B正确；
C．磷酸（H₃PO₂）与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH₂PO₂一种，说明次磷酸属于一元酸，若浓度均为0.1mol/L的次磷酸（H₃PO₂）与盐酸相比前者导电能力弱，说明次磷酸部分电离为弱酸，则次磷酸在水中的电离方程式为H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-，故C正确；
D．由C项分析可知次磷酸属于一元弱酸，一元酸没有酸式盐，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了氧化还原反应的知识等，涉及化合价的判断、电子守恒的应用、弱电解质的电离等知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大．