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    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
     阳离子  Na+、K+、Cu2+
     阴离子  SO42-、OH-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的
     
    极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为
     
    ；
    （2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：
     
    ；
    （3）写出乙烧杯的电解池反应
     
    ；
    （4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
     
    ；
    （5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来状态的操作
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法,原电池和电解池的工作原理
    专题：离子反应专题,电化学专题
    分析：测得乙中c电极质量增加了16g，由表可知乙中含有Cu2+，结合离子的共存可知，B为CuSO4，丙中pH不变，则C为硫酸钠或硫酸钾，甲中pH增大，则A为KOH或NaOH；
    （1）c电极析出Cu，所以c为阴极，则M为负极；b为阳极，电极上是氢氧根离子失电子生成氧气；
    （2）根据生成的Cu的量求出转移的电子的物质的量，再根据电子守恒求出e上生成的气体的量；
    （3）乙烧杯中电解的是硫酸铜溶液；
    （4）溶液中的水也可以被电解；
    （5）要使丙恢复到原来的状态，根据电解实质和生成产物，需要加入水，依据析出铜的质量，根据电子守恒，求出水的质量．
    解答： 解：测得乙中c电极质量增加了16g，由表可知乙中含有Cu2+，结合离子的共存可知，B为CuSO4，丙中pH不变，则C为硫酸钠或硫酸钾，甲中pH增大，则A为KOH或NaOH；
    （1）c电极析出Cu，由铜离子在阴极得电子生成Cu可知c为阴极，则M为负极，N为正极；b与正极相连，则b为阳极，所以b电极上是氢氧根离子失电子生成氧气，其电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    故答案为：负极；4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    （2）e与电源负极相连为阴极，则e电极上是氢离子得电子生成氢气，已知n（Cu）=
    16g
    64g/mol
    =0.25mol，由Cu～2e-～H2↑可知生成标况下氢气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L；
    故答案为：5.6；
    （3）乙烧杯中为惰性电极电解硫酸铜溶液，总反应为2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4，
    故答案为：2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4；
    （4）如果电解过程中CuSO4溶液中的金属离子全部析出，此时溶液变成硫酸溶液，继续通电，溶液中电解的是水；
    故答案为：能；因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水；
    （5）丙中的电解质是硫酸钠或硫酸钾，电解时被电解的是水，所以要使丙恢复到原来的状态，需加水；已知n（Cu）=
    16g
    64g/mol
    =0.25mol，由Cu～2e-～H2↑～H2O，则n（H2O）=0.25mol，所以需要加入m（H2O）=0.25mol×18g/mol=4.5 g；即向丙烧杯中加4.5 g水；
    故答案为：向丙烧杯中加4.5 g水．
    点评：本题考查了电解原理，明确发生的电极反应、电解反应及图象的分析是解答本题的关键，注意利用乙推出各物质及电源的正负极是解答的突破口，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，再通入CO2，溶液有蓝变红：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    B、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO
    C、Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4：5，10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-
    D、碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B、lmol铁丝在lmolCl2中充分燃烧时转移的电子数为3NA
    C、向某密闭容器中通入2molSO2和lmolO2，在高温和催化条件下充分反应后容器内分子总数为2NA
    D、等体积等物质的量浓度的K2 CO3，溶液与K2 SO4溶液中离子总数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
    B、常温常压下2克氢气所含原子数目为NA
    C、在标准状况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA
    D、1L 0.5mol?L-1 Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
    B、14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA个
    C、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
    D、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.2g Cu溶于a mol/L过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3-）为0.2mol/L．求：
    （1）稀释后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）生成的气体中NO2的物质的量为
     
    ，NO的物质的量为
     
    ．（用含a的关系式表示）．
    （3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法．原理为：
    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
    若题中所述生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在75℃的NaOH溶液中通入Cl2，发生如下反应：6NaOH+3Cl2 
      △  
    .
     
     NaClO3+5NaCl+3H2O
    （1）该反应中氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，氧化剂与还原剂的物质的量的比为
     

    （2）下列反应中与上述反应最相似的是
     

    ①2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2②2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑
    ③2H2S+SO2=3S+2H2O④3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
     引燃 
    .
     
    K2S+N2↑+3A已配平
    ①画出氮原子的结构示意图
     
    ．
    ②生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质A生成，则A的化学式为
     
    ．
    ③黑火药中位于元素周期表短周期的元素有
     
    种；其中一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，该元素在周期表中的位置是
     
    ，写出该氧化物通入FeCl3溶液反应的离子方程式
     
    ．
    ④下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是
     
    ．
    A．同条件同浓度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4     B．稳定性：H2SO4＞H2CO3
    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价       D．溶解性：H2S＞CH4
    ⑤已知常温时CuS的Ksp=1.3×10-36，向100ml 2×10-18 mol/L 的K2S溶液中加入100ml，2×10-18 mol/L的CuCl2溶液，试通过计算说明有无CuS沉淀生成（写出计算推理过程，忽略溶液混合时的体积变化）．
     
    ．

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