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    【题目】相同温度下，物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（ ）

    A. 盐酸=硫酸=醋酸 B. 盐酸>硫酸>醋酸 C. 硫酸>盐酸>醋酸 D. 醋酸>盐酸>硫酸

    【答案】C

    【解析】溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关。在相同条件下，离子浓度越大、离子所带电荷数越多导电能力越强，导电能力越强。三种溶液中，醋酸是弱酸，盐酸和硫酸是强酸，但硫酸是二元强酸。所以在相同条件下，硫酸中的离子总浓度最大，其次是盐酸，醋酸中最小，所以C正确。

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    B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

    C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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