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    3．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.9 g H2O中含有电子数为NA
    B．11.2 LCl2中含有的原子数为NA
    C．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
    D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

    分析 A、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；
    B、氯气所处的状态不明确；
    C、4℃、101.3kPa时，水的密度为1g/mL；
    D、Na2SO4溶液中除了钠离子、硫酸根还有氢离子和氢氧根．

    解答 解：A、0.9g水的物质的量为n=$\frac{0.9g}{18g/mol}$=0.05mol，而水为10电子微粒，故0.05mol水中含0.5mol电子即0.5NA个，故A错误；
    B、氯气所处的状态不明确，故无法计算氯气的物质的量和含有的原子个数，故B错误；
    C、4℃、101.3kPa时，水的密度为1g/mL，故54mL水的质量为54g，则其分子个数N=$\frac{54g}{18g/mol}×{N}_{A}/mol$=3NA个，故C正确；
    D、Na2SO4溶液中除了钠离子、硫酸根还有氢离子和氢氧根，故溶液中的离子总数大于3NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是（　　）
    A．氯化钙和硝酸钡的混合液B．水玻璃
    C．澄清石灰水溶液D．碳酸钠饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．水合氧化铁（FeOOH）可用作净水剂和无机颜料等，利用硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3、Fe3O4及杂质SiO2等）制备FeOOH工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）还原焙烧时，焦炭发生的总反应可表示为：3C+2O2=2CO+CO2，焦炭的主要作用为作还原剂和提供能量；Fe3O4与CO反应转化为另一种氧化物的化学方程式为2C+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑；
    （2）酸浸时稀硫酸需过量10%并适当延长浸取时间，其目的是提高Fe的转化率；滤渣的主要成分为SiO2（填化学式）；
    （3）合成反应的离子方程式为Fe2++HCO3-+H2O=Fe（OH）2↓+CO2↑．
    （4）第二次“过滤洗涤”时，能说明沉淀已经洗涤干净的依据是取最后一次洗涤液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀就说明没有洗涤干净，否则洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品应接电源的负极．已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为H2．220K时在全氟代戊烷溶剂中，Br2和O2反应得到固体A，A在NaOH水溶液中歧化为NaBr和NaBrO3．用过量KI和盐酸处理A生成I2，每摩尔A所产生的I2需5mol Na2S2O3才能与其完全反应（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）．则：
    ①A的化学式为BrO2A在NaOH溶液中歧化的化学方程式为6BrO2+6NaOH=NaBr+5NaBrO3+3H2O
    ②若A在全氟代戊烷中与F2反应得到BrO2F，该物质微热后得到BrF3．如果BrF3与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气．该反应的化学方程式是：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑
    ③经测定，液态BrF3在20°C时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离存在阴、阳离子．其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如：KBrF4、（BrF2）2SnF6等．由此推断液态BrF3电离时的阳离子的是BrF2+阴离子是BrF4-（填离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，M=288g/mol）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
    已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2，某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如：
    回答下列问题：
    （1）稀盐酸盛放在装置A中（填字母，下同），NH4HCO3盛放在装置C中．
    （2）装置C中涉及的主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是防止Fe2+离子被氧化．反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全．
    （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．

    （1）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2S2O3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．写出A中发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）当Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液经过蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品：洗涤晶体的操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水直至浸没晶体，待水自然流完后，重复操作两到三次．
    （3）为了防止污染环境，E中应加入的试剂为B（填序号）．
    A．稀H2SO4      B．NaOH溶液      C．饱和NaHSO3溶液
    （4）该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂志．
    ①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（填写操作步骤和实验现象），则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
    ②为减少产品中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对（1）中实验步骤进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液．
    （5）利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度．
    现取Wg硫代硫酸钠样品配制成VmL的溶液，加入指示剂，用含I2为amol/L的碘水进行滴定，耗用碘水bmL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    ①滴定过程中指示剂应选用淀粉溶液．
    ②样品中硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）纯度的表达式是$\frac{0.496ab}{W}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“长征二号”的动力来源为反应：C2H8N2（偏二甲肼）+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O↑，其中偏二甲肼中N的化合价为-3价，则2molN2O4中被偏二甲肼中碳原子所还原的N2O4物质的量是（　　）
    A．0.75molB．1.25molC．1.5molD．2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式如下：HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH，下列有关二甘醇的叙述中不正确的是（　　）
    A．符合通式CnH2nO3B．和乙醇中化学键类型相同
    C．能和金属钠反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C．一定量（NH4）2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜2c（SO42-）
    D．向0.4 mol/L CH3COOK溶液中加入等体积1.2 mol/L HCl溶液：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.4 mol/L

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