精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

如下图是常见仪器的部分结构。

(1)写出仪器名称A    ,B    ,C   ,D    。 
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有    。 

(1)量筒 容量瓶 滴定管 温度计
(2)BC

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关实验操作的叙述正确的是

A.用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物
B.将5.85gNaCl固体溶于1000mL容量瓶中,加水定容后即可制得0.1mol?L-1的NaCl溶液
C.向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液,充分搅拌后过滤,洗涤,可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的
D.精炼铜时,粗铜做阴极,纯铜做阳极,电解质溶液为CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验操作正确的是

A.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶
B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
D.做“钠与水的反应”实验时,切取绿豆大小的金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,放入烧杯中,滴入两滴酚酞溶液,再加入少量水,然后观察并记录实验现象

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于研究物质性质的基本程序,排列顺序正确是(  )
a观察物质的外观性质,b实验和观察,c解释及结论,d预测物质的性质

A.bacdB.abcdC.adbcD.dabc

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是(    )

①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊既可用于收集H2、CO2、Cl2和HCl气体,也可用于干燥H2、CO2、Cl2和HCl气体。

A.①⑤  B.④⑤  C.①②   D.③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分)(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是   (填写编号)
①粗盐提纯 
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
(2)①读取滴定管中滴体体积时,仰视液面,读取的体积数    实际体积数(填“>”、“=”或“<”)
②用托盘天平称取10.4g食盐,将砝码和食盐的位置颠倒,所称取食盐的质量为       g。
③实验需用480mL 0.1mol·L-1NaOH溶液,配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平(带砝码)、玻璃棒、药匙外,还必需用到的仪器是   ,所称取NaOH固体的质量为    g。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器:
①温度计 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒
(1)在仪器上标明具体使用温度的是(不考虑温度计)_______(填写编号);可作反应容器并可加热的是________(填写编号)。
(2)需要用温度计的实验是________(填写编号)。
①石油分馏 ②浓硫酸稀释 ③测定硝酸钾的溶解度
(3)玻璃棒的作用主要有以下三种。不同实验中其作用可能不完全相同,请回答下列问题:
①搅拌 ②引流 ③蘸取溶液
A.在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L-1的碳酸钠溶液”的实验中,玻璃棒的作用是________(填写编号)。
B.在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2、Ca2、SO42-等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是________(填写编号)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有关钴和铁化合物的性质见下表:

化学式
溶度积(室温时)Ksp
沉淀完全时的pH
氯化钴晶体的性质
Co(OH) 2
5.9×10-15
9.4
CoCl2·6H2O呈红色,常温下稳定。110ºC~120ºC时脱水变成蓝色无水氯化钴
Fe(OH) 2
1.6×10-14
9.6
Fe(OH) 3
1.0×10-35
x
 
用含钴废料(含少量铁)可制备氯化钴:Co+2HCl=CoCl2+H2↑工艺流程如下:

试回答:
(1)“净化除铁”中,写出加入CoCO3(难溶)调pH时反应的离子方程式
                                                                    
(2)滤液中(Fe3+)≤1.0×10-5mol/L时,可视为Fe3+沉淀完全。试计算室温下,Fe(OH) 3沉淀完全时,则x=         
(3)②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是                            
(4)滤液中所含溶质有                                
(5)为了防止CoCl2·6H2O脱水,“干燥”时宜采用的方法或操作是                         

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(12分)为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略,气密性已经检验完毕)实验过程如下:
Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热.
Ⅲ.当B中的溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2
Ⅳ.打开活塞b,使约2ml的溶液流入D试管中,检验其中的离子.
V.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子.

(1)过程Ⅰ的目的是______________________。
(2)棉花中浸润的溶液为__________________。
(3)A中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是______________
(5)过程Ⅵ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是

 
 
过程IV B溶液中含有的离子
 
过程VI B溶液中含有的离子
 

 
有Fe3+无Fe2+
 
有SO42
 

 
既有Fe3+又有Fe2+
 
有SO42
 

 
有Fe3+无Fe2+
 
有Fe2+
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案