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    实验室用废铁屑(其中还有少量铁锈、铜屑)制取少量纯净的绿矾(FeSO4?7H2O)。

    (1)取稍过量的铁屑和硫酸加热、搅拌、充分反应，铁屑要稍过量的原因是          

                ；

    (2)过滤的目的是            右图过滤装置中的错误之处是                          ；。

    (3)将滤液转移到蒸发皿中，放在石棉网上加热、蒸发，浓缩至      ，再冷却至室温，不能把滤液加强热蒸干的原因是                                        ；

    (4)用玻璃棒把固体移入一个新制的过滤器里，用少量蒸馏水均匀冲洗，然后用滤纸把晶体表面水分吸干即得纯净的绿矾晶体。用蒸馏水冲洗的目的是                            。

    ⑴防止Fe2+在反应过程中被氧化 

    ⑵除去铜屑    玻璃棒下端没有靠在三层滤纸处；漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁

    ⑶溶液表面出现晶膜    防止FeSO4?7H2O强热分解和杂质析出。

    ⑷除去吸附在晶体表面上的杂质

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇． 通常可用如下步骤在实验室中少量制备：
    步骤I：铁屑的净化
    将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁粉．
    步骤2：硫酸亚铁的制取
    向处理过的铁屑中加入过量的3moL?L-1H2SO4溶液，在600c左右使其反应到不再 产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．
    步骤3：晶体的制备
    向所得FeSO4溶液中加入少景3moL?L-1H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体．
    请回答下列问题：
    （1）在步骤I的操作中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是
     
    （填写操 作名称），该操作需要下列仪器中的
     
    填仪器的编号）．
    ①铁架台②燃烧匙③烧杯④广口瓶
    ⑤研钵 ⑥玻璃棒⑦酒精灯
    （2）在步骤2中加热的同时应适当补充水，使溶液的体 积基本保持不变，这样做的原因是
     
    ．
    （3）在步骤3中，先加少最稀硫酸的作用是
     
    ，蒸发浓缩时加热到
     
    时停止加热：通常为加快过滤速度使用抽滤装置如图所示，其中装置A作用是
     
    ；抽滤后还 要用少量
     
     （填试剂名称）来洗去晶体表面杂质．
    （4）本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验晶体中含有Fe3+方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省广州市毕业班综合测试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚铁盐中，FeSO4•7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O =(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O。

    实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：

    （1）步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，         ，过滤，洗涤。

    （2）步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、                    。

    （3）步骤III中加入的（NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量需满足的关系为：n[(NH4)2SO4]∶n[FeSO4]=                        。

    为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是          (填编号）。

    A．称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量

    B．称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量

    C．测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2SO4的质量

    （4）所得晶体样品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和（NH4)2SO4中的一种。某小组 设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。

    序号

    实验方案

    实验现象和结论

    步骤1

    取少量样品                          

    样品颜色可能有变化。

    步骤2

    步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，________

    ___________                 __  。

    若         ，说明样品中含有FeSO4·7H2O杂质。

    步骤3

    若步骤2证明样品不含FeSO4•7H2O杂质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。

    若w1          w2，说明样品中含有（NH4)2SO4杂质。

    （已知(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的式量为392，(NH4)2SO4的式量为132）

     

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    科目：高中化学 来源：辽宁省模拟题 题型：填空题

    三氯化铁在印刷、照像、医药、颜料以及有机合成催化剂方面有重要的应用。三氯化铁易潮解，在100℃时发生升华。通常，工业生产氯化铁有多种方法；其中一种常温氯化法是将氯气直接通入浸泡铁屑的水中来生成FeCl3。
    请回答下列问题：    
    （1）完成常温氯化法制氯化铁过程中的化学反应方程式_____________（至少写出两个反应）。    
    （2）现对制备氯化铁的工艺进行改进，以废铁屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质）为原料。其生产流程如图：  
    已知：氢氧化物沉淀过程中的pH：         
    KSPFe(OH)2=1×10-15
    ①X最好加入_________，写出相应的离子反应方程式_______________
    A．KMnO4     B．FeCl3     C．H2O2     D．HNO3
    ②加入试剂Y的目的是调节pH的范围，试剂Y是____________。上表中a=__________。   
    （3）改进后的方法与前一种方法比较优点是_______________。    
    （4）实验室可以用下图所示装置制取无水三氯化铁。在实验开始时，A、B两个酒精应先点燃一会儿的是____________（填A或B），该装置应如何改进__________。

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