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    14．下列实验操作、现象与对应结论正确的是（　　）
    选项实验操作现象结　论
    A将盐酸滴入Na2CO3溶液中有气泡产生盐酸的酸性强于碳酸，故；氯的非金属性比碳强
    B在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中加2滴酚酞，微热溶液颜色由浅红色逐渐加深盐类的水解反应是吸热反应
    C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色氨气呈碱性
    D将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性；
    B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解；
    C．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性；
    D．不能排除硝酸根离子的影响．

    解答 解：A．比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性，不能够用盐酸，可用高氯酸，故A错误；
    B．升高温度，溶液颜色加深，说明溶液碱性增强，说明平衡向水解反应方向移动，则盐类水解是吸热反应，故B错误；
    C．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，则浓氨水呈碱性，故C正确；
    D．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及非金属性比较、盐类的水解、物质的酸碱性以及氧化性等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．，该有机物能发生（　　）
    ①水解反应，
    ②加成反应，
    ③消去反应，
    ④使溴水褪色，
    ⑤使酸性KMnO4溶液褪色，
    ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀．
    A．只有③⑥不能发生B．只有⑥不能发生
    C．只有①不能发生D．以上反应均可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
    B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
    C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
    D．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就能将1mol硝酸还原为NO2，则单质被氧化后化合价为（　　）
    A．+1价B．+2价C．+3价D．+4价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）
    ①油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
    ③葡萄糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应
    ④葡萄糖和果糖互为同为异构体
    ⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，具有可逆性
    ⑥可用碘水检验淀粉是否水解完全
    ⑦淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，不是同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖
    ⑧纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
    ⑨淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物．
    A．②③⑤⑦B．②③④⑥⑧C．①②④⑨D．④⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+02（g）在恒容密闭β器中进行：
    ①单位时间内生成n　mol　O2的同时生成2n　mol　NO2
    ②单位时间内生成n　mol　O2的同时生成2n　mol　NO
    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1
    ④混合气体的颜色不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．①④⑥⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列说法错误的是（　　）
    A．三种溶液中c（Cl-）的关系是①=②=③
    B．若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最小的是②
    C．三种溶液中由水电离出的c（H+）的关系是①＜②＜③
    D．若向三种溶液中分别加入20mL0.1mol•L-1的NaOH溶液后，pH最小的是③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL-1）．
    Ⅰ．实验步骤
    （1）用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.100 0mol•L-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.60mL．
    （4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，
    停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录
        滴定次数实验数据（mL）1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
    Ⅲ．数据处理与讨论
    （1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）=0.75mol•L-1（列式计算）；市售白醋总酸量=4.5g•100mL-1（列式计算）．
    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab填写序号）．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨气在工农业生产中有非常重要的应用．
    （1）工业上常用氨气和醋酸二氨和铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
    ①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d104s1．
    ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
    ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是sp3、sp2．
    ④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
    a．离子键　　　　　　　b．配位键　　　　　c．σ键　　　　　　　　d．π键
    （2）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
    ①铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为74%．（填数值）
    ②此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64．若阿伏伽德罗常数为NA，则金属铜的晶体密度ρ为$\frac{256}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（用a、NA表示）．

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