【题目】已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)95℃时水的离子积KW=
(2)95℃时,0.01mol/LNaOH溶液的PH= .
(3)95℃时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”),请说明理由 .
(4)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 .
(5)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 .
(6)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.请分析原因: .
【答案】
(1)1.0×10﹣12
(2)10
(3)B;水的电离是吸热过程,温度升高电离程度增大,C(H+)、C(OH﹣)均增大
(4)10:1
(5)pH1+pH2=14(或a+b=14)
(6)曲线B对应95℃,此时水的离子积为10﹣12 , HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液pH=5
【解析】解:(1)曲线A条件下Kw=c(H+)×c(OH﹣)=10﹣7×10﹣7=10﹣14 , 曲线B条件下c(H+)=c(OH﹣)=10﹣6 mol/L,Kw=c(H+)c(OH﹣)=10﹣12 , 所以答案是:1.0×10﹣12;(2)95℃时,0.01mol/LNaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L,所以溶液中氢离子的浓度为:10﹣10mol/L,所以溶液的PH=10,所以答案是:10;(3)95℃时水的电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度相等,所以两者浓度都为10﹣6mol/L,水的电离是吸热过程,温度升高电离程度增大,C(H+)、C(OH﹣)均增大,故选:B;水的电离是吸热过程,温度升高电离程度增大,C(H+)、C(OH﹣)均增大;(4)25℃时所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性即酸碱恰好中和,即n(OH﹣)=n(H+),则V(NaOH)10﹣5 molL﹣1=V(H2SO4)10﹣4 molL﹣1 , 得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1,所以答案是:10:1;(5)要注意的是95°C时,水的离子积为10﹣12 , 即酸、碱浓度相等时pH(酸)+pH(碱)=12,现强碱的OH﹣浓度是强酸H+浓度的100倍,所以pH(酸)+pH(碱)=14,即pH1+pH2=14,或a+b=14,
所以答案是:pH1+pH2=14(或a+b=14);(6)在曲线B对应温度下,因pH(酸)+pH(碱)=12,可得酸碱两溶液中c(H+)=c(OH﹣),如是强酸碱,两溶液等体积混合后溶液呈中性;现混合溶液的pH=5,即等体积混合后溶液显酸性,说明H+与OH﹣完全反应后又有新的H+产生,酸过量,所以酸HA是弱酸,
所以答案是:曲线B对应95℃,此时水的离子积为10﹣12 , HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+ , 使溶液pH=5.
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【题目】氮气是一种不活泼的气体,其根本原因是
A. 氮元素的非金属性较弱B. 氮原子的半径较小,核对最外层电子吸引力强
C. 氮气是双原子分子D. 使氮气分子的氮氮叁键断裂需要吸收很高的能量
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【题目】向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg.则下列关系不正确的是( )
A.c=
B.p=m+
C.n=m+17Vc
D. m<p< m
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【题目】下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④品红溶液
A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④
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【题目】下列行为中符合安全要求的是
A. 进入煤矿井时,用火把照明
B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C. 实验时,将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
D. 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
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【题目】为了确定某铝热剂(含Fe2O3和Al)的组成,分别进行如下操作:
(1)若取ag样品,向其中加入足量NaOH溶液,测得生成的生气(标准状况,下同)体积为bL,反应的化学方程式是 , 离子方程式是 , 样品中Al的质量是g.
(2)若取ag样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是;引发铝热反应的实验操作是 .
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为cL,该气体与(1)中所得气体的体积比c:b= .
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【题目】下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A. 可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率均等于零
B. 当反应物与生成物浓度相等时,可逆反应一定已达到化学平衡状态
C. 用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应,生成氢气的速率加快
D. Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸可以增大反应速率
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【题目】如表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息;
甲 | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②产量是衡量国家石油化工水平的重要标志; ③能与水在一定条件下反应生成丙 |
乙 | ①由C、H两种元素组成;②球棍模型为 |
丙 | ①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③能与丁反应生成戊 |
丁 | ①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为 |
根据表中信息回答下列问题:
(1)写出实验室制备甲的化学方程式;
(2)乙与液溴反应的化学方程式为;
(3)丙与丁反应能生成戊,戊为相对分子质量为100的酯,该反应类型为 , 其化学反应方程式为;
(4)写出符合下列条件的戊的同分异构体的结构简式:;
I.分子中存在两个相同甲基并能使溴的四氯化碳溶液褪色
II.能与NaHCO3溶液发生反应.
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