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    6．在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、OH-、Al3+、Cl-B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
    C．Mg2+、NO3-、Cl-、Na+D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

    分析 A．铵根离子、铝离子、氢离子都与氢氧根离子反应；
    B．碳酸氢根离子与氢离子反应；
    C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；
    D．高锰酸根离子为有色离子．

    解答 解：A．OH-与NH4+、Al3+发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．HCO3-与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．Mg2+、NO3-、Cl-、Na+之间不反应，都是无色离子，都不与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
    D．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用0.1mol•L-1的盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液的浓度为0.2mol•L-1
    B．当V（盐酸）=0时，溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．当V（盐酸）=25.00mL时，溶液中：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．当V（盐酸）=50.00mL时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．过氧化氢溶液俗称双氧水，可用于环境和食品消毒．盛放过氧化氢溶液的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体--氯气．某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质．
    请回答：
    （1）装置①中制取氯气，是利用了MnO2的a（填字母）．
    a．氧化性              b．还原性
    （2）装置②的作用是除去氯气中的氯化氢．
    （3）装置③中的现象是有色布条褪色．
    （4）装置④中反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化碳催化加氢合成甲醇的反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    可以用来缓解温室效应、开发新能源．一定条件下，向容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    请回答：
    （1）4min内，v（CO2）=0.1875mol/（L•min）．
    （2）其他条件不变，增大c（CO2），平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （3）升高温度，该反应的化学平衡常数减小（填“增大”或“减小”）．
    （4）平衡时，CO2的转化率是75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
    Ⅰ．回收二氯化锰：将废旧锌锰电很处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．
    （1）写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
    II．锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
    （2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答1点即可）．
    （3）欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式C（填字母），原因是避免先生成Mn（OH）2． 己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10-11、Ksp[Mn（OH）2]=2．l×10-13
    A．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
    B．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反应容器中
    C．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
    D．以上三种方式都无法得到MnCO3
    III．现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示：

    回答下列问题：
    （4）MnxZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为+2．
    （5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂 （填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （6）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O．
    （7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示：
    ①写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式5Hg+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O．
    ②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是Mn2+对反应起催化作用，单位时间内去除率高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作会造成所配溶液的浓度偏低是的（　　）
    A．用烧杯盛氢氧化钠称量
    B．浓硫酸溶解后立即转移到容量瓶内
    C．用量筒量硫酸时俯视刻度
    D．用量筒量硫酸时，倾倒后量筒没有洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
    ①2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5Kj•mol-1

    （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷气体与O2作用而产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量=（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．
    （2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
    ①图1（所有物质均为气态）能表示该反应过程中能量变化的是D（填字母）．
    ②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图2所示，则CH4的转化率为63%．
    （3）C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=-74.8kJ•mol-1．
    （4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是C（填字母）．
    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
    B．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料
    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气（CO、H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25%左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%．回答下列问题：
    （1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是N2、CO（写化学式）．
    （2）高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
    则CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+35.7kJ/mol．
    （3）高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离．
    ①工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）═CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0．吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有升温或减压（写出一种即可）．
    ②到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：

    PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是尽量在PSA-I中将CO2脱除（保证PSA-I吸附CO2的时间），“放空气体”的主要成分为氮气．
    （4）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）．该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：
    温度/℃100011151300
    平衡常数4.03.73.5
    ①该反应的△H＜0（填“＞““＜”或“=“）．
    ②欲提高上述反应中CO 的转化率，可采取的措施是ab．
    a．适当降低反应体系的温度        
    b．及时移出体系中的CO
    c．加入合适的催化剂             
     d．减小容器的容积
    e．增大Fe2O3的量．

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