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    为除去CO2中的SO2气体，可将气体通入

    [　　]

    A．

    饱和NaCl溶液

    B．

    饱和NaOH溶液

    C．

    饱和NaHCO3溶液

    D．

    饱和NaHSO3溶液

    答案：C
    解析：

    SO2气体溶解于水，得到H2SO3，酸性比碳酸强，因此可以通过碳酸氢钠溶液洗涤，把SO2转化为CO2．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO
     
    2-
    4
    及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液   ⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是
    CD
    CD

    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③
    （2）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：

    如果此方案正确，那么：
    ①操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3  加热NH3↑+CO2↑+H2O↑则可选择
    试管
    试管
    容器进行加热（选填：试管、量筒、烧瓶、烧杯）
    ②操作②反应的化学反应方程式为：
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
    ，是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡
    不可以
    不可以
    （可以、不可以）原因是：
    引进了硝酸根离子，难除去
    引进了硝酸根离子，难除去

    ③进行操作②后，如何判断SO
     
    2-
    4
    已除尽，方法是
    BCD
    BCD
    ．（多选、错选不得分）
    A、静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽
    B、静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽
    C、静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽
    D、静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽
    E、静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
     
    2-
    4
    已除尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    请回答：
    （1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是
    蒸发
    蒸发
    ，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要
    蒸发皿
    蒸发皿
    ．
    （2）步骤③加入过量NaOH的目的是：
    溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全转化为沉淀除去
    溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全转化为沉淀除去

    （3）步骤⑥需加入适量的
    盐酸
    盐酸
     （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：
    OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

    如果此方案正确，那么：
    （1）操作①可选择的仪器是
    坩埚
    坩埚
    ．
    （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
    不能
    不能
    ；理由
    改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
    改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
    ．
    （3）进行操作②后，如何判断SO
     
    2-
    4
    已除尽，方法是
    取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽（或其他的方法）
    取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽（或其他的方法）
    ．
    （4）操作③的目的是
    除去过量的Ba2+
    除去过量的Ba2+
    ．为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是
    减少一次过滤操作
    减少一次过滤操作
    ．
    （5）操作④的目的是
    除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
    除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网最近雾霾天气肆虐我国大部分地区．其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．
    （1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是
     
    （填序号）．
    A.C
    O
    2-
    3
      B.HS
    O
    -
    3
     HC
    O
    -
    3
      C.S
    O
    2-
    3
       D.H2SO3_  
    N（SO
     
    2-
    3
    ）：n（HSO
     
    -
    3
    ）    		 91：9 1：1 1：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：
    ①根据上表判断NaHSO3溶液显
     
    性，试解释原因
     
    ；
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是
     
    （填序号）．
    A．c（Na+）═2c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（HSO
     
    -
    3
    ）
    B．c（Na+）＞c（HSO
     
    -
    3
    ）＞c（H+）＞c（SO
     
    2-
    3
    ）＞c（OH-）
    C．c（H2SO3）+c（H+）═c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（OH-）
    D．c（Na+）+c（H+）═2c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（HSO
     
    -
    3
    ）+c（OH-）
    （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如图所示：
    ①写出阳极上发生的电极反应式
     
    ；
    ②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

    (1)BaCl2(HCl)∶试剂__________，

    离子方程式为：__________________________________。

    (2)O2(CO2)：试剂__________________，

    离子方程式为：______________________________。

    (3)SO(CO)∶试剂____________，

    离子方程式为：________________________________。

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